提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/14 09:41:53
提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么
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提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么
提问有关于标准电极电势
例如以下这个电极方程式
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
这个点击方程式里没有CN-
那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么

提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么
可以这样分析
对于反应：Fe3+ + e -----Fe2+
有能斯特方程：E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])
若在上述反应式两边各加6个CN-,有
Fe3+ ＋6CN- ＋ e ----- Fe2+ ＋6CN-
此时有能斯特方程：E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+][CN-]^6/[Fe2+][CN-]^6)
因为有配合物稳定常数：
Kf(Fe3+)=[Fe(CN)6]3-/[Fe3+][CN-]^6
Kf(Fe2+)=[Fe(CN)6]4-/[Fe2+][CN-]^6
代入上式,
E=Eo(Fe3+/Fe2+)+ 0.0592lg(Kf(Fe2+/Kf(Fe3+)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）
=Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）
所以,只要CN-过量,这个电极的标准电极电势与〔CN-〕基本上无关.

提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候，CN-是1mol/L么？为什么 提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe( 标准电极电势定义 标准电极电势, 什么是标准电极电势 如何计算标准电极电势? 标准电极电势的定义 标准电极电势怎么看? 氢气的标准电极电势 如何测定标准电极电势 标准电极电势仅有金属有么?我看到标准电极电势在产生时是关于金属的,标准电极电势表里的非金属也只有H,C,S那么几个. 标准电极电势的含义 应用 并举例标准电极电势的含义 有何应用 并举例 能否测定单个电极的电极电势?标准电极电势是如何测出的? 什么是浓差电势?标准电极?参比电极? 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 点图可放大.印象当中没算过电极的电势,莫非这个可以认为标准氢电极? 同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗? 标准电极电势是电极电势大的做正极吗