将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图.关于甲、乙两金属判断合理的是:A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁.....
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 12:49:26
![将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图.关于甲、乙两金属判断合理的是:A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁.....](/uploads/image/z/6669370-10-0.jpg?t=%E5%B0%86%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE.%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%90%88%E7%90%86%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA%EF%BC%8E%E9%93%81%E3%80%81%E9%95%81+B%EF%BC%8E%E9%93%81%E3%80%81%E9%94%8C+C%EF%BC%8E%E9%94%8C%E3%80%81%E9%93%81+D%EF%BC%8E%E9%94%8C%E3%80%81%E9%95%81.....)
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图.关于甲、乙两金属判断合理的是:A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁.....
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图.关于甲、乙两金属判断合理的是:
A.铁、镁
B.铁、锌
C.锌、铁
D.锌、镁
.....
将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图.关于甲、乙两金属判断合理的是:A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁.....
这是一道图象题.规律:金属活动性越强,越容易发生置换反应,与酸反应生成氢气的速率越快.由图象可知,曲线斜率越大,单位时间内放出氢气质量越多.在开始一段相等的时间内,金属乙产生的氢气比甲多,说明乙与酸反应的速率快,乙的金属活动性比甲强,甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在H前.相同价态的不同金属,其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的.而相同质量的不同金属中,相对原子质量小的,所含的原子个数则较多,置换生成的氢气的量自然多一些.当两种金属均反应完时,甲生成氢气比乙多,则相对原子质量乙>甲.故关于甲、乙两种金属判断合理的是C
根据化学方程式Mg+H2AO4==H2↑+MgSO4
24 2
Zn + H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
...
全部展开
根据化学方程式Mg+H2AO4==H2↑+MgSO4
24 2
Zn + H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2
Fe+ H2SO4==H2↑+FeSO4
56 2
∴要产生等质量的氢气,所消耗的镁的质量最少,锌最多
∴镁的金属活动性最强,其次是铁,最后是锌
因此答案选D,而不是C
备注:我们老师讲过。
收起
铁的金属活动性比锌弱,铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小;故对故选B
应该选B啊
选C。我有这道题的答案。谢谢。