作业帮为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大?也可以这样说,溶液的浓度越加水稀释,为什么其PH值会比原来的PH值要大呢?（必须是可以进行水解的酸或盐溶液）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 02:17:50
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为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大?也可以这样说,溶液的浓度越加水稀释,为什么其PH值会比原来的PH值要大呢?（必须是可以进行水解的酸或盐溶液）
为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大?
也可以这样说,溶液的浓度越加水稀释,为什么其PH值会比原来的PH值要大呢?（必须是可以进行水解的酸或盐溶液）
为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大?也可以这样说,溶液的浓度越加水稀释,为什么其PH值会比原来的PH值要大呢?（必须是可以进行水解的酸或盐溶液）
如果水解后是酸性的,应该是越稀PH越高
相反如果是碱性的则是PH越低!
因为无限稀释的结果是无限接近中性
楼上说的很对，这里详细说明，因为算PH值公式是这样的 -lgC(H+),C(H+)为溶液中H+的物质的量浓度，他的形式一般是1×10^-x即1/10^x,PH=-lg(1/10^x)=x,溶液浓度(1/10^x)越小，则x越大，即PH值越大
为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大?也可以这样说,溶液的浓度越加水稀释,为什么其PH值会比原来的PH值要大呢?（必须是可以进行水解的酸或盐溶液）
关于盐类水解 不是说浓度越小水解越大 为什么（NH4）2SO4 的PH小于NH4CL
为什么盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3?再请问一下:为什么只有一部水解 ,PH就要小?
盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不
为什么说密度比水重的溶液,密度越大,浓度越大,而密度比水小的溶液,密度越大,浓度越小
加入氧化剂或还原剂,水解离子浓度降低,盐的水解怎样变化?答案是减弱了水解程度,但是不是说盐的溶液浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)么?
盐浓度越小,水解程度越大 那么...不是说盐浓度越小,水解程度越大吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?硫酸铵的氨根不是2吗 氯化铵的才1阿
pH是氢离子浓度,为什么pH越小溶液酸性越强?
等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3
PH=12的CH3COONa溶液与PH=2的NH4Cl溶液中C（OH-）分别为?PH=12的CH3COONa 醋酸根水解产生氢氧根，溶液中氢离子浓度10-12mol/L 为什么这个时候用10-14/10-12=10-2，而NH4Cl氢离子10-2 氢氧根也是10-2 是因
为什么溶液ph=1而水电离出的H+浓度可以是0.
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较,答案说前者小,不是浓度越大水解程度越大么?为什么还前者小呢,请高人给出详细明了的过程,给加分
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真
为什么等物质的量浓度的下列溶液中NaHSO3的PH比NaHCO3的PH小?
为什么说PH=2的溶液中氢离子浓度可以不为0.01mol/L?
为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大?