课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.(1)用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 00:40:17
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课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完
全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.
(1)用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少g;(2)求该生铁制品的含碳?
课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.(1)用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量
(1)50g质量分数为20%的硫酸中含有H2SO4 50×20%=10g
用98%的浓硫酸配置这样的硫酸,需要浓H2SO4,10g÷98%=10.20g
所以需要加水50-10.20=39.80克
(2)
将5.8g样品溶与50g H2SO4,最后混合物总质量为55.6g,所以生成H2质量为:50+5.8-55.6=0.2g
反应如下:
Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2(气体) 设,样品中含有Fe X克
56 2
X 0.2
X=5.6
所以该样品中含有碳 5.8-5.6=0.2g
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