作业帮一道高一化学题,求解题思路.题如下把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 08:47:11
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一道高一化学题,求解题思路.题如下把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多
一道高一化学题,求解题思路.题如下
把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.一段时间后过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为多少?
求好心人解答,谢谢
为什么红棕色粉末是Fe2O3
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解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成有FeCl2 AlCl3 还有过量的盐酸,加入过量NaOH溶液,生成Fe(OH)2I沉淀 ,NaAlO2 ,NaCl还有过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤干燥灼烧,得到红棕色粉末为Fe2O3的质量为a克,铁守恒,即Fe2O3中的铁的质量就为铁铝合金中铁的质量,则有:
m(Fe)= 56*2a/(56*2+16*3)=0.7a （g）
Fe%= 0.7a /a =70% 答：略
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