1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是()A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 16:54:41
![1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是()A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分](/uploads/image/z/7624261-37-1.jpg?t=1.%E7%8E%B0%E6%9C%89Mg%2CAl%2CFe%2CZn%2C%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A920%E5%85%8B%2C%E4%B8%8E50%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%8A%8A%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%9B%BA%E4%BD%9329.6%E5%85%8B%2C%E5%88%99%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89A+10%25+B+19.6%25+C+20%25+D22.4%252.%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86)
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是()A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是()
A 10% B 19.6% C 20% D22.4%
2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的PH=7时,所得溶液中的质量分数是7.8%.计算所用盐酸中溶质的质量分数
我想要很具体的答案.(本人理解能力微差,注意!)
1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克,则稀硫酸中溶质的质量分数是()A 10% B 19.6% C 20% D22.4%2.用一定质量的稀盐酸中和溶质质量分
1.设原稀硫酸中溶质的质量x
生成氢气质量,用化学方程式去算为(2/98)x
用得到的固体质量(金属质量+硫酸溶质质量-生成氢气质量)列一个方程:
20g+x-(2/98)x=29.6g
解得:x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数是:(9.8g/50g)*100%=19.6%
选B
2.设氢氧化钠溶液质量为m,则氢氧化钠质量为10%m
设用去HCl质量x,生成NaOH质量y
HCl +NaOH =NaCl +H2O
36.5 40 58.5
x 10%m y
列式计算:x=(3.65/40)m,y=(5.85/40)m
最后NaCl溶液总质量为:y/(7.8%)=1.875m
用掉的HCl溶液质量为:1.875m-m=0.875m
所以盐酸中溶质的质量分数为:
(x/0.875m)*100%=10.43%
计算不保证全对,本人爱马虎,你自己再算算吧...