第二题我算出来HAC:17ml.NAAC33ml.不知对否
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 09:05:59
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第二题我算出来HAC:17ml.NAAC33ml.不知对否
第二题我算出来HAC:17ml.NAAC33ml.
不知对否
第二题我算出来HAC:17ml.NAAC33ml.不知对否
1)
PH=PKa+lg n(Ac-)/n(HAc)
5.0=-lg1.8*10^-5+lg n(Ac-)/n(HAc)
n(Ac-)/n(HAc)=1.8
因等浓度,因此
V(Ac-)/V(HAc)=1.8
而:V(Ac-)+V(HAc)=50
V(HAc)=17.8
V(Ac-)=32.2
2)总反应:2Fe3+ +Zn =Zn2+ +2Fe2+
标准电动势E0=φ0Fe3+/Fe2+-φ0Zn2+/Zn=0.77v-(-0.76v)=1.53v
lgK0=2*E0/0.0591=2*1.53/0.0591=51.77
K0=6.0*10^60
-nFE=-nFE0 +RTlnQ
E=E0 +0.0591/2 *lg(1/Q)
=1.53v +0.0591v/2*lg {(0.1)^2 /[ 1*(0.01)^2]}
=1.59v
的沙发沙发第三方
哎呀这题貌似是我们考试的题目。。。
第二题我算出来HAC:17ml.NAAC33ml.不知对否
HAC/NaAC中文是什么意思
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)答案都不一样
在0.10HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加这句话是对是错
最上面一题.hac的ph值和naac有什么关系啊...
HAc-NaAc的缓冲溶液范围是多少
6.在缓冲对NaAc-HAc中,抗酸成份是.A.NaAc B.HAc C.Na+ D.NaAc-HAc6.在缓冲对NaAc-HAc中,抗酸成份是.A.NaAc B.HAc C.Na+ D.NaAc-HAc
要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?急求各位大大~计算过程也要~
如何配置一定pH的HAc-NaAc溶液如何用2mol/L的HAc溶液,2mol/L的NaAc溶液,2mol/L的HCl溶液和2mol/L的NaOH溶液配置6ml的pH为4.76的HAc-NaAc缓冲溶液(总浓度为1mol/L)
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是?氢离子和HAc的浓度哪个大?
0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少
怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH
判断题:HAc-NaAc缓冲溶液的PH=PKa时,HAc的分布系数为0.5请做出判断,并说明理由.
两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mol/l HAc和水各多少毫升2、将相对分子质量为120的某那挥发物质A 3g溶于100g水中,在100kpa下测得沸点为100.14℃,
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,
将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(体积不变),问该缓冲溶液的pH为多少?将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(溶解前后溶液体积不变),问该缓冲溶液的pH为多
欲配制500mL pH=5.00的缓冲溶液,需要在125mL浓度为1.0摩尔每升NaAc溶液加入浓度为6.0摩尔每升HAc溶液和水各多少mL?