①为什么在强碱溶液中,al与mg更易失去电子?②为什么在浓硝酸中Fe,Al纯化后比铜等金属更难失去电子!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 02:31:54
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①为什么在强碱溶液中,al与mg更易失去电子?②为什么在浓硝酸中Fe,Al纯化后比铜等金属更难失去电子!
①为什么在强碱溶液中,al与mg更易失去电子?②为什么在浓硝酸中Fe,Al纯化后比铜等金属更难失去电子!
①为什么在强碱溶液中,al与mg更易失去电子?②为什么在浓硝酸中Fe,Al纯化后比铜等金属更难失去电子!
1,铝具有两性,既能与酸反应,又能与碱反应,而一般情况下镁只与酸反应,所以
在强碱溶液中,al比mg更易失去电子
2因为Al Fe 在浓硝酸中,表面会生成致密的氧化膜,从而阻止进一步反应,
①为什么在强碱溶液中,al与mg更易失去电子?②为什么在浓硝酸中Fe,Al纯化后比铜等金属更难失去电子!
为什么Mg-Al-Hcl溶液中,负极是Mg,而在Mg-Al-NaoH溶液中,负极是Al
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
金属Mg在空气中比Al更易点燃,说明Mg比Al活动性强 这句话为什么不能用“金属活动性”作解释
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al?
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
Mg(2+).SO4(2-).Al(3+)在酸性溶液中为什么能大量共存?
在同一溶液中Mg 与Al 哪个先跟烧碱反应
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么
在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极;而Mg-Al-NaOH时,Al是正极?
Mg,Al混合物1g,用足量酸溶解后,再在溶液中加入过量强碱,将沉淀过滤,洗涤,灼烧到质量不变后得到白色粉末1g,原混合物中Mg的质量分数为多少?
在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末完全反应后,溶液的质量仍相等,则投入金属质量关系是:A:Mg>Al>FeB:Al>Mg>FeC:Fe>Mg>Al为什么?
Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,为什么Mg,Al在反应中共失去0.4mol电子
那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al 电解质溶液是HCl
mg为什么不与强碱反应
Mg和Al在原电池中哪个做负极,为什么?
在MgSO4和Al(NO3)3、Mg(NO3)2溶液中镁离子、铝离子、硫酸根,为什么?原因是什么?