有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:13:23
![有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中](/uploads/image/z/7860341-29-1.jpg?t=%E6%9C%890.2mol%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9ER%E7%9A%84%E5%90%AB%E6%B0%A7%E9%85%B8%E5%9C%A8%E9%9A%94%E7%BB%9D%E7%A9%BA%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E5%9B%BA%E4%BD%93%E9%87%91%E5%B1%9ER%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9RO%E5%92%8CCO%E3%80%81CO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93.%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%AF%94%E4%B8%BA18.%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E6%80%81%E4%B8%8B%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA8.96L.%E9%87%91%E5%B1%9ER%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E4%B8%AD%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%AF%94%E4%B8%AD)
有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中
有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中子少4个.金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半.求金属R的含氧酸盐的相对分子质量.
有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中
混合气体与氢气的相对密度比为18----即平均相对分子量为36
十字交叉法,得到,物质的量之比CO:CO2为1:1
混合气体在标准状态下体积为8.96L----为0.4mol,即CO与CO2各0.2mol
0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实,此时应该猜测是FeC2O4,即草酸亚铁
FeC2O4 = FeO + CO + CO2
金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半----即分解生成的RO与CO和CO2的质量相等,即RO相对分子量为72,即R的原子量56,即Fe
金属R的原子核中质子比中子少4个----符合Fe,26个质子,相对原子量56,即30个中子
混合气体与氢气的相对密度比为18,平均摩尔质量是36;混合气体在标准状态下体积为8.96L,合0.4mol,总质量是36*0.4=14.4g;金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半,说明,金属氧化物质量也是14.4g,金属R的含氧酸盐的质量就是28.8g;物质的量是0.2mol,所以金属R的含氧酸盐的相对分子质量=28.8/0.2=144.【草酸亚铁:FeC2O4】...
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混合气体与氢气的相对密度比为18,平均摩尔质量是36;混合气体在标准状态下体积为8.96L,合0.4mol,总质量是36*0.4=14.4g;金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半,说明,金属氧化物质量也是14.4g,金属R的含氧酸盐的质量就是28.8g;物质的量是0.2mol,所以金属R的含氧酸盐的相对分子质量=28.8/0.2=144.【草酸亚铁:FeC2O4】
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