元素周期率的X元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气,在相同条件下,测得其体积是原气体体积的1、5倍,又知分解前后气体密度比是17/1,X原子核内中子数比质子数多一个,则X元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 01:45:00
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元素周期率的X元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气,在相同条件下,测得其体积是原气体体积的1、5倍,又知分解前后气体密度比是17/1,X原子核内中子数比质子数多一个,则X元素
元素周期率的
X元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气,在相同条件下,测得其体积是原气体体积的1、5倍,又知分解前后气体密度比是17/1,X原子核内中子数比质子数多一个,则X元素的原子序数是()
答案是15.
我基本可以说没有什么思路,请回答者简述主要想法,具体不懂的我再问.提前谢过
生成固体物质和氢气,可以直接XHy和氢气物质的量比1.5:1
一个固体,一个气体啊
元素周期率的X元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气,在相同条件下,测得其体积是原气体体积的1、5倍,又知分解前后气体密度比是17/1,X原子核内中子数比质子数多一个,则X元素
固体体积忽略不计
设这些能看懂吧
a XHy----b H2+a X
1 1.5
所以XHy和氢气物质的量比1.5:1
a/b=2/3 ∴b=3a/2
氢原子守恒 ay=2b
ay=3a
y=3 化学式XH3 方程
2XH3===3H2+2X
摩尔质量单位g/mol
摩尔气体常数22.4L/mol STP
密度单位g/L
密度乘以22.4就是摩尔质量了
所以摩尔质量之比17:1
设X的摩尔质量是m
(m+3)/2=17:1
m=31
∵X原子核内中子数比质子数多一个
0.5(m-1)=15
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增...
全部展开
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数
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