参考书上看到的,说假设HA是一种弱酸要想证明它是弱酸,可以让NaA溶液和二氧化碳反应有HA生成就行参考书还说这种方法同时也可以证明HA的酸性比H2CO3弱..我有2个问题：1.如果A是醋酸根的话,

参考书上看到的,说假设HA是一种弱酸要想证明它是弱酸,可以让NaA溶液和二氧化碳反应有HA生成就行参考书还说这种方法同时也可以证明HA的酸性比H2CO3弱..我有2个问题：1.如果A是醋酸根的话, 参考书上看到的,说假设HA是一种弱酸要想证明它是弱酸,可以让NaA溶液和二氧化碳反应有HA生成就行参考书还说这种方法同时也可以证明HA的酸性比H2CO3弱..我有2个问题：1.如果A是醋酸根的话, 滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数 说用Henderson-Hasselbalch equation:pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这 弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸） 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真 为什么说东西方向是无限方向,南北方向是有限方向我在参考书上看到的这句话,为什么南北方向就是有限的? 我在参考书上看到的,不知道是怎么推出来的, 同系物的结构相似是指?看到参考书上说：“结构相似是说,同系物属于同一类,具有相同的通式.”是说要有一样的官能团吧? 为什么说世界上只有两种人,一种是痛苦的人,一种是快乐的猪.这是政治书上看到的。不是道听途说的。 假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释, 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+ 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? 在一本化学参考书上看到这样一句话:苯能使溴的CCL4溶液褪色是因为加成反应. HF和CH3COOH的酸性哪个大,弱酸的电离程度与弱酸的酸性是什么关系刚刚在一本辅导书上看到说HF的酸性小于醋酸,而且氟化钠的水解程度大于醋酸钠,但是我的上课的笔记上记得是HF的酸性大于醋 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 请问：基尔霍夫第二定律的各支路参考方向怎么设?请问：基尔霍夫第二定律各支路参考方向怎么设啊?是随便设吗?我看书上解题说：先假设个电路里电流绕行的总方向~在设各支路方向请大家 薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性.（4）以水解为主原则 PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?我知道HA是弱酸,需要具体解释