实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下：第三题第（4）问,为什么没有碳酸氢锰?、答案是碳酸氢钾.

实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下：第三题第（4）问,为什么没有碳酸氢锰?、答案是碳酸氢钾. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl ：用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4.回答 ：（1）软锰矿制备K 一个判氧化性强弱的问题.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应,生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解,滤去残渣；酸化滤液,K 软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿与铝反应来制取.其反应为：3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn===请计算：（1）200吨含二氧化锰87%的软锰矿石中二氧化锰的质量.（2）实际可以冶炼出含6%杂 KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料,通过液相法生产.即在反应器中在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作阳极,铁作阴极 电解中一般的不会发生02+H2O+4e=4OH KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料,通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板 求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为 实验室用KClO3制氧催化剂可用什么代替MnO2? 一道电化学电极反应 为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OHKMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料,通过液相法生产.即在碱性条件下用 实验室用KClO3,MnO2 制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量实验室用KClO3,MnO2(二氧化猛) 制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量百分比为20%,加热一段时间后MnO2含量提高到25%,求此时KClO3分解的百分率. 求助:化学配平1. I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑2. 软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾可KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4,滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深 实验室制取氧气的试管壁上沾有NnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是 实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2,除去可用：A 热的浓盐酸 B 稀盐酸 实验室制取氧气的试管避上粘付有MNO2.除去MNO2 可用的试剂( )A.蒸馏水 B.KOH溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸为什么是D?还有ABC为什么不行 将清楚点 cl2怎么能和AGNO3反映? 1、在实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上,常有一层白色固体,这种白色固体的主要成分是________,其形成原因可用化学方程式表示为____________________ ,用稀盐酸洗涤可以除去这种白色固体,发生 取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后计算：(1)生成NaCl多少摩?(2)生成Cl2多少升（标准状况）?(3)软锰矿含MnO2的质量分数.（要 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积?