1.将铜与浓硝酸的反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,可以用来研究温度对化学平衡的影响.2.甲乙两醋酸稀溶液,甲PH=A,乙PH=A+1,则中和等物质的量的NAOH溶液所需甲乙两酸的体积10V(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 11:33:56
1.将铜与浓硝酸的反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,可以用来研究温度对化学平衡的影响.2.甲乙两醋酸稀溶液,甲PH=A,乙PH=A+1,则中和等物质的量的NAOH溶液所需甲乙两酸的体积10V(
1.将铜与浓硝酸的反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,可以用来研究温度对化学平衡的影响.
2.甲乙两醋酸稀溶液,甲PH=A,乙PH=A+1,则中和等物质的量的NAOH溶液所需甲乙两酸的体积10V(甲)_____V(乙)?
我知道填大于肯定不对,那究竟是等于还是小于或者无法判断呢?
1.将铜与浓硝酸的反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温,可以用来研究温度对化学平衡的影响.2.甲乙两醋酸稀溶液,甲PH=A,乙PH=A+1,则中和等物质的量的NAOH溶液所需甲乙两酸的体积10V(
1、将铜与浓硝酸的反应生成的气体是二氧化氮,二氧化氮可以生成无色的四氧化二氮,该反应是可逆反应,而且是放热反应,用冰水混合物冷却降温可使平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅.
2NO2(棕色)=可逆=N2O4(无色)
2、甲PH=A,乙PH=A+1,说明甲的H+浓度大于乙的H+浓度,但由于醋酸是弱酸,溶液越稀越容易电离,所以甲的醋酸浓度大于10倍乙的醋酸浓度,故中和等物质的量的NaOH溶液所需甲乙两酸的体积10V(甲)___<__V(乙)
1 反应生成二氧化氮。二氧化氮可以生成无色的四氧化二氮,该反应是可逆反应,还是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅。
因为,甲、乙一个强酸一个弱酸、
等物质量的naoh、需要的h离子数相同。弱酸不会全部电离。
所以小于。
1.铜和浓硝酸反映生成的二氧化氮会发生可逆反应生成四氧化二氮
所以研究反映平衡
2.这是一个关于弱酸的电离平衡问题,由于弱酸结合H离子的能力较强,所制的酸会有一部分不电离,而且算的浓度越大,所不电离的酸的百分比也越大。所以当乙的PH比甲大1,即H离子浓度比甲大10倍。而甲中未电离得酸比乙少得多,所以有“<”...
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1.铜和浓硝酸反映生成的二氧化氮会发生可逆反应生成四氧化二氮
所以研究反映平衡
2.这是一个关于弱酸的电离平衡问题,由于弱酸结合H离子的能力较强,所制的酸会有一部分不电离,而且算的浓度越大,所不电离的酸的百分比也越大。所以当乙的PH比甲大1,即H离子浓度比甲大10倍。而甲中未电离得酸比乙少得多,所以有“<”
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