利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗(1)写出原电池正负极的电极反应式(2)计算有多少摩尔电子通过了导线(3)计算原稀硫酸溶液的

利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗(1)写出原电池正负极的电极反应式(2)计算有多少摩尔电子通过了导线(3)计算原稀硫酸溶液的 1.利用炭棒,锌片和200毫升稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L气体,硫酸恰好好 碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池的电极反应式 利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半（1）产生这些气体消耗了多少克锌?（2）有多少个电子通过了导线?（3）原稀硫酸溶液物质的量浓度? 在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度. 利用铜棒锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时,硫酸恰好全部被消耗,计算原稀硫酸的物质的量浓度 在做实验中,将锌片和碳棒组成的原电池,插入硫酸中,书上要求平行放置锌片和碳棒、为什么? 1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气（标况下）时,稀硫酸刚好用完（1）此时导线上有 mol电子通过（2）锌片溶解的质量是 g（3）原稀硫酸的物质的量的浓度是 在由铜片,锌片和100ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀.当外电路上通过0.2mol电子时,硫酸恰好完全反应.求：（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是多少?（2）原稀硫酸的物 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物 为什么锌片和铜片置于稀硫酸中组成的原电池效率不高?而利用盐桥则效率高? 为什么锌片和铜片置于稀硫酸中组成的原电池效率不高?而利用盐桥则效率高? 锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池,锌片是正极吗? 原电池类计算在由铜片锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上有3.36lH2时,标准情况下,硫酸恰好用完,则原硫酸的物质的量浓度是多少? 由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几个电子通过了导线?原系硫酸的物质的量浓度为多少mol·L/?再写出相应的电 以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．锌片溶解 以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．锌片溶解 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池 银片和锌片发生的现象是什么