已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0

已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1,试求在该条件下,CO(g)起始浓度和转化率； 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) △H取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g 甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) 上述3个反应常用于动力火箭燃料的反应,请利用298K时下列物质的标准生成焓（设它 十一.已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g) 平衡常数K2平衡常数K2T/K 973 1073 1173 1273 K1 1.47 1.81 2.15 2.48K2 0.420 0.500 0.600 0.670试计算在以上各温度时，下面反应：CO2(g)+H2(g)== 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则α（H2）=?α（H2）可以判断吗?与α（CO2）的大小关系如何?为什么?在一固定体积的密闭容器中，进行此反应 高中化学求解：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（答案选D ）B为什么错了,①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ・mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-26.7kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变 已知热化学反应方程式,求混合气体体积比解题思路例题：已知下列热反应方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O H=-571.6KJ/MOLC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220KJ/MOL实验测的5mol氢气和丙烷混合气体完全燃烧时放热