2008江苏20将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 05:30:41
![2008江苏20将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量N](/uploads/image/z/8143052-68-2.jpg?t=2008%E6%B1%9F%E8%8B%8F20%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84SO%E5%92%8C%E5%90%AB0.7mol%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%A9%BA%E6%B0%94%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5CO2%EF%BC%89%E6%94%BE%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C550%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E4%BD%9C%E7%94%A8%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2SO2%2BO2+2SO3%EF%BC%88%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E7%83%AD%EF%BC%89.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%BF%87%E9%87%8FN)
2008江苏20将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量N
2008江苏20
将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
解析(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀.
由于S O2不跟氯化钡溶液反应生成沉淀,所以沉淀只有硫酸钡.本题易解出.
其中"在给定的条件下,溶液呈强酸性"题目有提及吗?
难道O2就不能把BaSO3氧化成硫酸钡吗?
2008江苏20将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量N
氧气的氧化能力并不很强,因此,对于亚硫酸根的氧化能力在这种短暂时间内的反应是可以忽略的.只有在长时间放置的含有亚硫酸根的溶液中才考虑被氧气的氧化.再说SO3+H2O==H2SO3此反应平衡常数很小.生成BaSO3的同时,即刻被生成的盐酸溶解,因此被氧化的几率可以忽略.
强酸性题目的确未体积.个人猜测是不是由于BaCl2的水解.因为碱土金属氢氧化物如:Ba(OH)2碱性不象碱金属氢氧化物如:NaOH碱性强.因此会发生部分水解,但是应该不可能达到强酸性.貌似答案有点问题- -
不能产生硫酸钡沉淀的原因一楼说得很清楚.弱酸不能制强酸.
强酸制弱酸,弱酸不能制强酸。所以二氧化硫不和氯化钡溶液反应。且氧气在给定条件下不可氧化亚硫酸钡。