NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 08:10:04
NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应
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NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应
NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应

NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应
HSO3-总是被氧化成 SO42-
第一阶段消耗 IO3-成I2
2IO3- +5HSO3- ==I2 +5SO42- +H2O +3H+
第二阶段消耗 I2
I2 + HSO3- + H2O==2I- + SO42- +3H+
第三阶段消耗前面产生的H+
HSO3- +H+ ==SO2气体 +H2O

还原性HSO3-大于I-,所以首先是发生以下反应
离子方程式:2IO3- + 6HSO3- === 2I- + 6SO42- + 6H+
继续加入KIO3,已知氧化性IO3离子大于I2
所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2
离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2

NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应 向NaHSO3逐滴加入KIO3溶液,反应方程式,并解释说明, 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2 已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序 向KIO3溶液中 滴加NaHSO3溶液的离子方程式 KIO3与NaHSO3的反应方程式 NaHSO3与KIO3反应生成I2 这个反应不能说明碘的还原性强于KIO3吧 还原性大小的判断3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O选项说还原性I2>KIO3还有FE(OH2)+I2+KOH→FE(OH)3+KI选项说还原性FE(OH)2>I2这两个选项都是对的请问还原性不是一定要“还原剂还原性>还原产物还原性吗”而第 NaHSO3+KIO3 的反应方程式?说明理由,谢谢^_^ 根据KClO3+I2=2KIO3+Cl2 可以得出碘单质的还原性大于碘酸钾吗 淀粉加入淀粉酶后是否变成了还原性糖 高中化学还原性和氧化性比较的问题.2kclo3+i2====2kio3+cl3貌似两个都是还原剂~0.0哪个选项是错的A.还原性 I2>Cl2B.氧化性 kclo3>i2 NaHSO3粉末加入HNO3溶液反应 ①H2S、HSˉ、S2ˉ还原性比较 ②H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、SO2还原性 ③H2S、SO2、S、P还原性④H2S、HCl、HBr、HI、H2SO3、NH3还原性 ⑤你能想出的其他还原剂比较 ①SO2、H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、S、浓硫酸、稀 还原性糖中还原性是什么意思 比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液为什么不对? 为什么易水解的还原性物质溶解前要在水中加入少量盐酸?