已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 07:24:25
已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序
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已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序
已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2
为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-
这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序
这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.
IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅速变到较为稳定的0价即I2,所以其中的I2算是较稳定的中间价态了,在还原剂过量时必然被进一步还原到I(-).
现在不难判断了,如果中间价稳定,则可以生成中间价态；如果中间价不稳定,则直接生成到稳定价态.
再看一个例子：S(2-) + HNO3（过量）
这个反应的中间产物有S、H2SO3,最后到H2SO4；
由于S是稳定的中间产物,而H2SO3是不稳定的中间产物,因此在反应时间短时,看到的是S沉淀；如果反应时间长,得到的是H2SO4.中间产物H2SO3一旦生成,就会迅速氧化为H2SO4,因此很难大量存在.

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
这是氧化还原反应的基本结构。
其中氧化性：氧化剂》氧化产物
还原性：还原剂》还原产物
所以还可以表示为 氧化性强+还原性强=氧化性弱+还原性弱
这个题目中隐含一个条件 就是碘单质的氧化性强于碘离子
这样氧化性强弱就是3个物质的 碘酸根》碘》碘离子
亚硫酸氢根还原碘酸根 先得到碘 再得到氧化性...

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氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
这是氧化还原反应的基本结构。
其中氧化性：氧化剂》氧化产物
还原性：还原剂》还原产物
所以还可以表示为 氧化性强+还原性强=氧化性弱+还原性弱
这个题目中隐含一个条件 就是碘单质的氧化性强于碘离子
这样氧化性强弱就是3个物质的 碘酸根》碘》碘离子
亚硫酸氢根还原碘酸根 先得到碘 再得到氧化性更弱的碘离子。而本身变为硫酸根。

收起

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐已知溶液中：还原性HSO3－>I－,氧化性IO3－> I2 > SO42－.在含xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2 NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应 已知溶液还原性SO32->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.将SO2通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程二氧化硫表现出了什么性质.都发生了什么反应,怎么判断它表现出氧化性还是还原性 关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Ba2+ NH4+S2- I- Br- Cl- F- O3 O2 CO3 2- HCO3- SO4 2- SO3 2- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- HS- AL（OH）2 - IO3 Fe,I,Br的氧化性与还原性排序 氧化性还原性判断 氧化性Fe3+>I2 因而推出还原性I->Fe2+ 能不能推出还原性I->Fe 为什么 第二份溶液中淡黄色物质是什么?食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知：氧化性：IO3＞Fe3＋＞I2；还原性 高中化学还原性氧化性排序 怎么判断氧化性还原性强弱 什么是氧化性和还原性 氧化性、还原性强弱怎么理解 什么是氧化性,氧化剂,还原剂,还原性? 设计亚硝酸钠的氧化性还原性 氧化性是什么,还原性又是什么 什么是氧化性和还原性 什么是氧化性什么是还原性?