若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 04:06:27
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若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
电离程度是什么?我在学到 电离平衡时 遇到的问题1CH3COOH--- H+ + CH3COOH- 外加试剂 CH3COOH 平衡 向左移 电离程度下降我想问移下 电离程度是什么啊1?
化学电离平衡,电离度是如何测得的
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少?
高二电离平衡计算题常温下,醋酸和醋酸钠的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少
CH3COOH电离,加水时,平衡向哪边进行?
因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H+的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H+得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打
弱电解质的电离平衡常数表
1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡:CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将( ),溶液中c(H+)将( ).2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中
醋酸的电离,当电离达到平衡时,为什么加入醋酸钠晶体后会使c(CH3COO-)/c(CH3COOH)会增大
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系:c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的电
有关化学盐类水解平衡的题目25℃时,几种弱酸的电离常数如下:CH3COOH HCN H2S 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时,下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH
在醋酸中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是
如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡?
ch3cooh+naoh的电离方程式
向CH3COOH中加入Na2CO3晶体时,该电离平衡如何移动?
ch3cooh溶液电离时为何加水(或冰醋酸)会使平衡右移
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度