已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 07:26:49
![已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.](/uploads/image/z/8191091-11-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%A0%B4%E5%9D%8F%E5%90%841mol+N%E4%B8%89N%E9%94%AE%2CH%E4%B8%80H%E9%94%AE%E5%92%8CN%E4%B8%80H%E9%94%AE%E9%9C%80%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%9A%84%E8%83%BD%E9%87%8F%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA946KJ%2C436KJ%2C391KJ.%E8%AE%A1%E7%AE%971mol+N2%28g%29%2C%E5%92%8C3mol+H2%28g%29%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BANH3%28g%29%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%90%86%E8%AE%BA%E5%80%BC.)
已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.
已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.
已知破坏各1mol N三N键,H一H键和N一H键需吸收的能量分别为946KJ,436KJ,391KJ.计算1mol N2(g),和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值.
焓变= I 破坏旧键吸收能量的和 I - I 形成新建释放能量的和 I (H=E1-E2,"I I" 绝对值符号) 这种说法不用考虑吸热,放热符号的问题.
=(946+3*436)- 391*6= - 92Kj/mol
化学键断开是需要吸热的,形成化学键是会放热的
在发生化学反应的时候,反应物化学键断开,生成物化学键形成
因此,该反应中需要吸热:
1*946+3*436=1984KJ
放热:3*391=1173KJ
因此该反应吸热1984-1173=811KJ
在化学反应中,放热是负号,吸热是正号...
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化学键断开是需要吸热的,形成化学键是会放热的
在发生化学反应的时候,反应物化学键断开,生成物化学键形成
因此,该反应中需要吸热:
1*946+3*436=1984KJ
放热:3*391=1173KJ
因此该反应吸热1984-1173=811KJ
在化学反应中,放热是负号,吸热是正号
收起
946+436*3-391*3(KJ)
1molN2和1molH2都有1mol化学键,1molNH3含有3molN-H键;
破坏1mol化学键吸收的热量跟生成1mol相同的化学键释放的热量是相等的.
热化学方程式在电脑上不好打出来,我简单算一下,946KJ+3×436KJ-6×391KJ=2254KJ-2346KJ=-92KJ,负号代表放热,正号是吸热。
拆开化学键共吸热:946KJ*1+436KJ*3=2254KJ
形成化学键共放热:391KJ*3*2=2346KJ
所以共放热92KJ