铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 11:02:51
![铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.](/uploads/image/z/8196417-9-7.jpg?t=%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%95%81%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%914.6g%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD+%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%83%8C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%AA%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84NO2+4480%E6%AF%AB%E5%8D%87+%E5%92%8CN2O4+336%E6%AF%AB%E5%8D%87+%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.0.02g+B.8.51g+C.8.26g+D.)
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )
A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
这是明天要交的作业 帮个忙分析一下
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
这里涉及三条方程
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
Mg + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
2NO2 = N2O4
首先根据第三条方程把反应生成的NO2计算出来,得到0.23molNO2
可以设Cu为Xmol,Mg为Ymol,然后根据前两条方程的比例知道NO2分别为2X和2Y
由此可以列方程组
2X+2Y=0.23
64X+24Y=4.6
解得X=0.046mol;Y=0.069mol
就是说Cu有0.046mol,Mg有0.069mol
所以很容易算得氢氧化铜有4.508g,氢氧化镁有4.002g
相加答案为8.510g
所以正确答案是B
恩 答案是C
用电荷守恒 自己算
1.电子守恒
N由+5变+4价,Cu(xmol),Mg(ymol)都是由0变为+2
得2x+2y=(4.48+2*0.336)/22.4(N2O4中N化合价依旧是+4,是NO2转化而来)
加上64x+24y=4.6 可得x=0.046,y=0.069
2.沉淀为Cu(OH)2,Mg(OH)2
这会算吧!
得B
谢谢
答案是c