在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中（比如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做?

在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错? 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的. 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊? 为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> 在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中（比如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做? 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表达不正确的是A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B、NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)= c( Na+)C、相同 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n（na+）==n(HCO3-） 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是对的不? NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 能给我讲一下这个例子里C（H+）和C（OH-）是怎么来的吗 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么 【电荷守恒】初学者请教!例：NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【电荷守恒】初学者请教!例：NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 为什么是2倍的?怎么看配平?、 是右上角 1、在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－ 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)? 1.下列表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式,正确的是(C)A,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(H+)>c(OH-)B,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)+c(OH-)C,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)D,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)