作业帮C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 11:58:39
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C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
这是NaHC03在水中电离后,得出的电荷守恒的式子.就是离子守恒,任何溶液中的阴离子数等于阳离子数.
根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)C．c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)电
C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢?
Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO3 2-)对吗,Na2CO3水解 CO3+H2O可逆HCO-HCO+H2O可逆H2CO3我觉得C(Na+)≠2C(CO3 2-)
在PH=1的溶液中 可以大量共存的离子组 A.fe2+,no3-,cl-,h+A.Fe2+,NO3-,Cl-,H+B.Ba2+、HCO3-、OH-、Na+C.SO4^2、SO3^2-、S2-、Na+D.Na+、Al3+、NO3-、HCO 3-
将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(HCO-）略大于碳酸根离子的浓度B.c(HCO-）等于碳酸根离子的浓度C.c(Na+)等于碳酸根离子的浓度与c(HCO-）之和D.c(HCO-）略小于
“C. Kw/c（H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、K+、HCO－3、NO－3”-------离子是否能大量共存?因为什么
在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-）
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样
常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是A.PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)两个答案
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D：PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正
(3/3)a+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) D . c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-)
c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2?
(2/6)．当 1/2 ＜ a ＜ 1 时,所得溶液中一定存在：c （ Na ＋ ） =c （ CO 3 2- ） +c （ HCO 3 －
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中（比如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做?
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-)
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8,在含有A-,Na+,H+,OH-中,将他们可能对应的溶质填上1:c(NA+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)___________2:C(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)___________3:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)