1、分子的极性和非极性怎么影响分子的性质2、为什么元素的氧化性越强,例如P S Cl,其最高价氧化物的水化物酸性越强?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 12:45:58
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1、分子的极性和非极性怎么影响分子的性质2、为什么元素的氧化性越强,例如P S Cl,其最高价氧化物的水化物酸性越强?
1、分子的极性和非极性怎么影响分子的性质
2、为什么元素的氧化性越强,例如P S Cl,其最高价氧化物的水化物酸性越强?
1、分子的极性和非极性怎么影响分子的性质2、为什么元素的氧化性越强,例如P S Cl,其最高价氧化物的水化物酸性越强?
1.分子的极性主要影响分子间的作用力,进而对溶解、熔化、气化、升华以及对应的反向过程产生决定性影响.
相似相容本质上就是溶质和溶剂极性越相似分子间引力相对越强,越有利于溶质在溶剂中的分散,分散到分子层次就是溶解.
分子的(整体)极性通常不影响分子的化学性质.但化学键的极性将显著影响分子的化学性质,例如酸碱性物质在水中的电离
2.元素的氧化性越强,说明其得电子能力较强,也就是吸引电子的能力强,那么形成最高价氧化物的水化物时,对羟基的有强的吸引力,使得氧氢键更容易断裂,电离出氢离子,所以其最高价氧化物的水化物酸性越强
支持zyg366188 的1。
2中应是元素的非金属越强,说明其得电子能力较强,也就是吸引电子的能力强,那么形成最高价氧化物的水化物时,对羟基中的氧原子有强的吸引力,使得氧氢键更容易断裂,更容易电离出氢离子,所以其最高价氧化物的水化物酸性越强。
不妥之处望批评。谢谢。...
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支持zyg366188 的1。
2中应是元素的非金属越强,说明其得电子能力较强,也就是吸引电子的能力强,那么形成最高价氧化物的水化物时,对羟基中的氧原子有强的吸引力,使得氧氢键更容易断裂,更容易电离出氢离子,所以其最高价氧化物的水化物酸性越强。
不妥之处望批评。谢谢。
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