有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的:将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 21:32:09
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有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的:将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的:
将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的:将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
AL(OH)3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色.Mg(OH)2微溶于水,纯铝粉遇热水会反应生成AL(OH)3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反应,而Al和热水才反应.之所以用热水,是因为这样Mg会反应得更剧烈些,生成的Mg(OH)2的碱性也会比Al(OH)3强,溶水沉淀就会使指示剂更红一些,更利于观测.个人认为,就做过的实验而言,用热水仅仅使沉淀附近的指示剂红些,效果也不是很明显.
AL(OH)3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色。Mg(OH)2微溶于水,,纯铝粉遇热水会反应生成AL(OH)3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反应,而Al和热水才反应。之所以用热水,是因为这样Mg会反应得更剧烈些,生成的Mg(OH)2的碱性也会比Al(OH)3强,溶水沉淀就会使指示剂更红一些,更利于观测。个人认为,就做过的实验而言,用热水仅...
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AL(OH)3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色。Mg(OH)2微溶于水,,纯铝粉遇热水会反应生成AL(OH)3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反应,而Al和热水才反应。之所以用热水,是因为这样Mg会反应得更剧烈些,生成的Mg(OH)2的碱性也会比Al(OH)3强,溶水沉淀就会使指示剂更红一些,更利于观测。个人认为,就做过的实验而言,用热水仅仅使沉淀附近的指示剂红些,效果也不是很明显。 查看原帖>>
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Mg本身就微溶,与冷水反应但效果不明显,而水在高温下会促进电解,产生更多氢离子,从而使反应更明显,而Al的金属性不够强仍不能够与热水起明显反应! 查看原帖>>