0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 15:16:08
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0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
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0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
电离平衡向正方向移动,即促进电离.[OH-]变小.
因为碳酸可电离出氢离子,与[OH-]结合,促使反应向正方向进行.
NH3&H2O电离方程向电离方向移动。
氢氧根离子浓度减少。
正向移动
∵氨水中的NH3·H20会自身电离生成NH4+和OH-
当CO2通入后,CO2会与H2O进行水解,从而生成HCO3-和H+
又∵H+会和氨水溶液中的OH-结合生成H2O,即OH-的浓度减小
∴由此可得,电离平衡正向移动
0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
少量二氧化碳通入氨水中
碳酸氢铵是一种重要的铵盐.实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液.
在0.1mol/L的氨水中,通入CO2,导电能力增强还是减弱,为什么?
足量二氧化碳通入氨水 离子方程式
在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度
电离程度怎么看比如说0.1mol/L氨水中,通入适量氨气,那么电离程度增大还是减小
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢
在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg(OH)2能否沉淀?如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉淀?(Ksp(Mg(OH)2)=1.2*
二氧化碳通入漂白粉溶液
二氧化碳通入氨水中量多少产生的物质为什么不同啊
0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C(OH- )是否相等
0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比
将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会怎么样?
二氧化碳气体通入氯化钙溶液中,能不能反应,为什么?
把二氧化碳通入氯化钙溶液中是否发生反应
将0.075mol二氧化碳通入含有4克NaOH的溶液中,反应产物中Na2CO3的物质的量是多少
欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+ )、c(CO3 2 )、c(HCO3 )都减少,其方法是欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)都减少,其方法是( )A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加