NH3H2O溶液滴定HCI和CH3COOH混合溶液时,为什么先和HCI反应,然后再和CH3COOH反应?NH3H2O实质上是和H+反应的吧，在水中都是不存在HCI和CH3COOH分子的，怎么能判断和谁先反应呢？

NH3H2O溶液滴定HCI和CH3COOH混合溶液时,为什么先和HCI反应,然后再和CH3COOH反应?NH3H2O实质上是和H+反应的吧，在水中都是不存在HCI和CH3COOH分子的，怎么能判断和谁先反应呢？ 用Na2CO3标定HCI,滴定至近终点时,为什么需将溶液煮沸 HCI滴定Na2CO3,恰好反应时溶液呈什么性?为什么? 用0.1摩尔每升的NaOH溶液滴定20毫升0.1摩尔每升HCI溶液过程,PH值和NaOH溶液的量的函数关系怎么写? 当CH3COOH========CH3COO- + H+ 已达平衡,可逆符号若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减少,应加入的试剂是（）A.CH3COONa B.NH3H2O C.HCL D.H2O不仅要答案, HCI加入Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,HCI先与什么反应 AgNO3和K2CO3的混合溶液,加入HCI,HCI与谁先反应,为什么 分析化学题,关于滴定度计算下列溶液的滴定度,以g.mL'-1表示：1.以0.2015mol*L-1HCI溶液,用来测定Na2CO3和NH3.2.以0.1896mol*L-1NaOH溶液,用来测定HNO3和CH3COOH. 用一种碱鉴别HCI和NaCI溶液 室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸下列说法正确的是V（NaOH）=10ml,c（CH3COO-）/c（CH3COOH）大于1V（NaOH）=20ml,c（Cl-）小于c（CH3COO-）图中A点（黄色）与B点的意义是 向Na2NO3和NaHCO3的混合溶液中滴加HCI溶液,哪个先和HCL反应? 将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)A.[CH3COO-] = [Na+]B.[CH3COO-] > [Na+]C.[CH3COO-] < [Na+]D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合 物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= 氧化还原滴定法中的高锰酸钾法滴定时,用（）调节溶液的酸度A,HCI B,HNO3 C,H2SO4 D,HCIO4 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为什么不对?什么是滴定终点?是溶液呈中性还是醋酸完全反应完,醋酸会反应完吗? 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,