如题:6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是:A、 肯定含有MgB 、肯定同时含有Mg,Al,FeC、 可能含有Mg,AlD 、可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 09:50:53
![如题:6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是:A、 肯定含有MgB 、肯定同时含有Mg,Al,FeC、 可能含有Mg,AlD 、可](/uploads/image/z/8367319-55-9.jpg?t=%E5%A6%82%E9%A2%98%EF%BC%9A6.5%E5%85%8B%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%940.21%E5%85%8B%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%BF%99%E7%A7%8D%E9%94%8C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89Fe%2CCu%2CMg%2CAl+%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%88%96%E5%87%A0%E7%A7%8D%E6%9D%82%E8%B4%A8%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA%E3%80%81+%E8%82%AF%E5%AE%9A%E5%90%AB%E6%9C%89MgB+%E3%80%81%E8%82%AF%E5%AE%9A%E5%90%8C%E6%97%B6%E5%90%AB%E6%9C%89Mg%2CAl%2CFeC%E3%80%81+%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89Mg%2CAlD+%E3%80%81%E5%8F%AF)
如题:6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是:A、 肯定含有MgB 、肯定同时含有Mg,Al,FeC、 可能含有Mg,AlD 、可
如题:6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是:
A、 肯定含有Mg
B 、肯定同时含有Mg,Al,Fe
C、 可能含有Mg,Al
D 、可能同时含有Fe,Cu,Mg,Al
如题:6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是:A、 肯定含有MgB 、肯定同时含有Mg,Al,FeC、 可能含有Mg,AlD 、可
如果6.5g为纯Zn的时候,对应的应该是0.2g氢气.现在多产生了0.01g的氢气.
那么其中的杂质就应该是与Zn等物质量时,可以产生等量氢气或者更多氢气的物质.而且这种物质相对原子量应该比Zn小.
举例.3.25g的Zn产生0.1g,杂质中剩下的3.25g为Mg,而3.25g Mg的物质量大于0.05mol,所以产生的氢气也大于0.1g,因此,产生的氢气会大于纯锌时的o.2g
A和B都太绝对,不是肯定的.应该是只要有Mg存在就有可能.C显然对.因为Mg、Al是可以存在的.
答案D中,包含Mg可以时已知成立,而其他几项的微量存在都不会对结果产生过大的影响,况且用了“可能”二字,而这种情况理论上的确可以存在.因此选择CD.
如果是纯的6.5g锌的话,放出的氢气是0.2g。但实际放出的是0.21g的氢气,这样说里面一定含有比锌的物质的量(65)小的元素,答案就是C、D了。
B
选择A 运用极限法解之
选A
D
此类题应该这样算:
1、假设是6.5克纯的锌与足量稀硫酸反应, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
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此类题应该这样算:
1、假设是6.5克纯的锌与足量稀硫酸反应, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
则生成的H2应该为0.2g,但现在生成的H2是0.21g,对照方程式分析比较,可以推出杂质应该是分子量小于65的物质,选CD.
再说明一下,如果杂质分子量大于65,则产生不了0.21g的H2.
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1、假设是6.5克纯的锌与足量稀硫酸反应, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
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1、假设是6.5克纯的锌与足量稀硫酸反应, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
则生成的H2应该为0.2g,但现在生成的H2是0.21g,对照方程式分析比较,可以推出杂质应该是分子量小于65的物质,在Fe,Cu, Mg,Al中一定含Cu可能含选Fe, Mg,Al所以选CD.
收起
选C
如果是纯的6.5g锌的话,放出的氢气是0.2g。但实际放出的是0.21g的氢气,这样说里面一定含有比锌的物质的量(65)小的元素。
这一点大家都想到了,首先我列出一个表
Zn ~~ H2 Fe ~~ H2 Cu ~~ H2(Cu不与稀盐酸反应) Mg ~~ H2
65 2 56 ...
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选C
如果是纯的6.5g锌的话,放出的氢气是0.2g。但实际放出的是0.21g的氢气,这样说里面一定含有比锌的物质的量(65)小的元素。
这一点大家都想到了,首先我列出一个表
Zn ~~ H2 Fe ~~ H2 Cu ~~ H2(Cu不与稀盐酸反应) Mg ~~ H2
65 2 56 2 63.5 × 24 2
Al ~~ H2 (注意:Al是个例外,因为它是正3价,以上金属是正2价,这要区分一下)
27x3 2x3=18:2
首先排除A、B,因为太绝对了,再排除D,因为Cu不能置换出稀硫酸中的氢(详情见金属活动顺序表)这个楼上的都没有考虑到,答案出来了,C
答案:C
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选D.生成氢气质量由大到小,铝镁钠铁锌
CD
选c
D
极端法:6.5克纯净的锌完全与酸反应只能产生0.2克氢气,
题目大于0.2克,所以同质量杂质比锌反应产生的氢气要多
铁-56 小于锌65,且反应后为+2价,它可以
铜不能与酸反应 (和别的一起充当杂质可以)单独不行
镁-24小于锌65 且反应后为+2价,它可以
铝-27小于锌65 且反应后为+3价, 它更可以
综上所述,只有铜不能单独为杂质...
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极端法:6.5克纯净的锌完全与酸反应只能产生0.2克氢气,
题目大于0.2克,所以同质量杂质比锌反应产生的氢气要多
铁-56 小于锌65,且反应后为+2价,它可以
铜不能与酸反应 (和别的一起充当杂质可以)单独不行
镁-24小于锌65 且反应后为+2价,它可以
铝-27小于锌65 且反应后为+3价, 它更可以
综上所述,只有铜不能单独为杂质,关键是选项中的肯定和可能的理解
2个肯定都不能确定(举例推翻),CD都可以
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C 6.5g纯锌充分反应只能产生0.2克氢气,但产生了0.21克氢气,证明 该物质的化合价/相对原子质量》2/65,铁镁铝都行,但铜不与酸反应,所以不可能有铜,可能有铁镁铝,所以选c