一.判断正误（帮忙附下理由）1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的2.在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强3.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性4.失电子

一.判断正误（帮忙附下理由）1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的2.在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强3.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性4.失电子
一.判断正误（帮忙附下理由）
1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的
2.在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
3.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
4.失电子越多的物质,其还原性就越强（貌似跟2差不多）
5.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
6.还原剂是一种能够得到电子的物质
7.氧化反应和还原反应同时发生
8.物质失去电子的反应是氧化反应【都是么?】
9.发生电子转移的反应即是氧化还原反应【不是转移（得失或偏移）么】
10.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应【能举个例子么?】
11.含金属元素的离子不一定都是阳离子【什么叫含金属元素的离子?不是金属离子么?】
二.乱七八糟（小弟问题很多,
12.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 水做氧化剂还是还原剂还是什么都不做?
13.下列变换需要加入还原剂才能实现的是
NaSO3--SO2 HCl---Cl2 H2SO4---SO2 SO2---H2S
14.Cl2---Cl-(氯离子）的变化不一定要加入还原剂才能实现【对么?】
15.氢化钙可做生氢剂：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2 下列说法错误的是
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
c.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比是1：1
16.根据硫元素的判断,正确的是：为啥?
A.H2S只有氧化性
B.S既有氧化性,又有还原性
C.So2只有氧化性
D.H2SO4既有氧化性又有还原性
17.下列离子中氧化性最强的是：为啥?
A.Ag+
B.Mg2+
C.H+
D.Cu2+
18.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A.PCl3---PCl5
B.MnO2—Mn2+
C.SO2—SO32-（硫酸根离子）
D.Fe—Fe2O3
19.下面对的是
A.H+的氧化性比Cu2+强
B.H2O既可作氧化剂也可作还原剂
C.Co2既有氧化性又有还原性【不对么?】
D.Fe只能作还原剂 【金属离子不是只能是正价么,不对么?】
20.下列物质中,可与Na2CO3.K2SO4.AgNO3归属同一类的是
A.CaCO3 B.食盐水 C.BaCl2 D.Na2SO4
D C为什么不对呢?不都是盐么
最后还有个问题,氧化性的强弱和还原性的强弱怎么看出来
总算打完了 更麻烦你们帮忙解答下了
本人比较菜 希望大虾们每个题都有个解释
200分献上

一.判断正误（帮忙附下理由）1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的2.在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强3.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性4.失电子
一、
1.错误（Au）
2.错误（2与4：得失电子个数与离子个数有关,所以不能说得失电子数越大氧化
或还原性越强）
3.正确（有最高价元素则其强烈需要电子则氧化性强）
4.错误（同2）
5.正确（）
6.错误（氧化剂得电子）
7.正确（这个没什么解释的）
8.正确（都是）
9.正确（书上有注解转移或偏向都说成转移）
10.错误（氧化还原反应本质为电子转移,表现出来就是化合价升降）
11.正确（例：偏铝酸根离子AlO2-）
二、
12.水什么都不做（歧化反应,过氧化钠里氧元素一半被氧化一半被还原）
13.下列变换需要加入还原剂才能实现的是
NaSO3--SO2（需要加入还原剂,S由+6→+4）
HCl---Cl2
H2SO4---SO2（需要加入还原剂,S由+6→+4）
SO2---H2S（需要加入还原剂,S由+4→-2）
14.正确,它可以自身氧化还原,例：Cl2+H2O===HCl+HClO
15.氢化钙可做生氢剂：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2 下列说法错误的是 A.
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂（错误,CaH2为还原剂,水为氧化剂）
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
c.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比是1：1
16.根据硫元素的判断,正确的是：B.
A.H2S只有氧化性
B.S既有氧化性,又有还原性（可以失电子至+4、+6价,可以得电子至-2价）
C.So2只有氧化性
D.H2SO4既有氧化性又有还原性
17.下列离子中氧化性最强的是：A.
A.Ag+（金属元素单质还原性越强,则其对应离子氧化性越弱,金属元素单质还原性查看金属活动顺序表）
B.Mg2+
C.H+
D.Cu2+
18.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.
A.PCl3---PCl5（P由+3→+5）
B.MnO2—Mn2+
C.SO2—SO32-（硫酸根离子）
D.Fe—Fe2O3
19.下面对的是 B.D.
A.H+的氧化性比Cu2+强
B.H2O既可作氧化剂也可作还原剂（H得电子时水做氧化剂,O失电子是水做还原性）
C.Co2既有氧化性又有还原性（错误,二氧化碳中C为最高价）
D.Fe只能作还原剂（正确）
20.下列物质中,可与Na2CO3.K2SO4.AgNO3归属同一类的是
A.CaCO3 B.食盐水 C.BaCl2 D.Na2SO4
答案是A.D C为什么不对呢?不都是盐么
A.D的酸根与题目所给酸根均为含氧酸根,C不是.
最后还有个问题,氧化性的强弱和还原性的强弱怎么看出来
元素周期表：由上至下还原性渐强,由下至上氧化性渐强.
金属单质还原性越强,则其对应离子氧化性越弱.
金属单质还原性可参照金属活动顺序表.

一.判断正误（帮忙附下理由）
1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的
错。如氧气，在空气中就有。
2.在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
错。是得电子能力强的其氧化性就越强
3.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
错。如氯化钠中钠的化合价是最高价，但它没有强氧化性。
4.失电子越多的物质，其还原性就越强（貌似跟2...

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一.判断正误（帮忙附下理由）
1.元素的单质一定由氧化或还原改元素的化合物制的
错。如氧气，在空气中就有。
2.在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
错。是得电子能力强的其氧化性就越强
3.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
错。如氯化钠中钠的化合价是最高价，但它没有强氧化性。
4.失电子越多的物质，其还原性就越强（貌似跟2差不多）
错。是失电子能力强的其还原性就越强
5.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
对。要在适当条件下。
6.还原剂是一种能够得到电子的物质
错。还原剂是一种能够失去电子的物质
7.氧化反应和还原反应同时发生
对。
8.物质失去电子的反应是氧化反应【都是么？】
对。
9.发生电子转移的反应即是氧化还原反应【不是转移（得失或偏移）么】
对。
10.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应【能举个例子么？】
错。发生化合价升降的反应一定是氧化还原反应
11.含金属元素的离子不一定都是阳离子【什么叫含金属元素的离子？不是金属离子么？】
对，如AlO2-偏铝酸根离子就是阴离子。
二.乱七八糟（小弟问题很多，大家帮帮忙吧）
12.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 水做氧化剂还是还原剂还是什么都不做？
水既不做氧化剂也不是还原剂
13.下列变换需要加入还原剂才能实现的是
NaSO3--SO2 HCl---Cl2 H2SO4---SO2 SO2---H2S
S的化合价升高H2SO4---SO2 SO2---H2S，需要加还原剂。
14.Cl2---Cl-(氯离子）的变化不一定要加入还原剂才能实现【对么？】
不对。需要加还原剂。
15.氢化钙可做生氢剂：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2 下列说法错误的是
A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂
错。水是氧化剂，CaH2是还原剂
B.H2既是氧化产物，又是还原产物
对。
c.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
对。
D.氧化产物与还原产物的质量比是1：1
对，两个H2，一个是氧化产物，一个是还原产物
所以A是错的。
16.根据硫元素的判断，正确的是：为啥？
A.H2S只有氧化性
错，既具有氧化性，也有还原性
B.S既有氧化性，又有还原性
对。可以变为负价，也可以变为正价
C.So2只有氧化性
错。也有还原性
D.H2SO4既有氧化性又有还原性
对。
BD是对的
17.下列离子中氧化性最强的是：为啥？
A.Ag+
B.Mg2+
C.H+
D.Cu2+
最强的是A.Ag+。
18.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A.PCl3---PCl5
PCL3+CL2=PCl5
B.MnO2—Mn2+
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
C.SO2—SO32-（硫酸根离子）
SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.Fe—Fe2O3
4Fe+3O2=2Fe2O3
AD需要加入适当的氧化剂才能实现
19.下面对的是
A.H+的氧化性比Cu2+强
错。
B.H2O既可作氧化剂也可作还原剂
对
C.Co2既有氧化性又有还原性【不对么？】
对，由于氧是负价，可以失去电子，作还原剂
D.Fe只能作还原剂 【金属离子不是只能是正价么，不对么？】
对，
BCD是对的
20.下列物质中，可与Na2CO3.K2SO4.AgNO3归属同一类的是
A.CaCO3 B.食盐水 C.BaCl2 D.Na2SO4
B.食盐水是混合物。
ACD都是盐，可与Na2CO3.K2SO4.AgNO3归属同一类

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你还总算打完啦，天啊！题还真不少，看在你很诚恳的份上，就帮你这个忙吧，应该不会有什么错误啦，我高考化学可是满分呢！
1.错。比如说同素异形体间的转化就是一个反例，氧气转化为臭氧。
2.错。判断氧化还原行强弱只能看得失电子的难易程度，而不是得失多少，比如说铜和稀浓硝酸的反应。
3.错。
现在有点事，回来继续哈！...

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你还总算打完啦，天啊！题还真不少，看在你很诚恳的份上，就帮你这个忙吧，应该不会有什么错误啦，我高考化学可是满分呢！
1.错。比如说同素异形体间的转化就是一个反例，氧气转化为臭氧。
2.错。判断氧化还原行强弱只能看得失电子的难易程度，而不是得失多少，比如说铜和稀浓硝酸的反应。
3.错。
现在有点事，回来继续哈！

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错错错错对
错对对对错
错
12 什么都不做
13 H2SO4---SO2 SO2---H2S
14 对的 溶于水后自身歧化
15 A 楼上胡扯，氢化钙提供的氢原子只占氢气的氢原子一半
16 B 楼上继续胡扯吧，你让S2-继续降价？！
17 Ag+
18 AD

判断：1错误，原因：自然界本身就有很多单质，比如金、硫等，不用提取。
2错误。氧化性与得到多少电子没有关系，只与得电子能力有关。
3拿不准，好像正确
4错误，原因同2
5错误，当然能反映了。
6错误，还原剂是能失去电子的物质。
7正确
8正确
9正确
10错误，一定是氧化还原反应。
11对，含金属元素的比如：MnO4-...

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判断：1错误，原因：自然界本身就有很多单质，比如金、硫等，不用提取。
2错误。氧化性与得到多少电子没有关系，只与得电子能力有关。
3拿不准，好像正确
4错误，原因同2
5错误，当然能反映了。
6错误，还原剂是能失去电子的物质。
7正确
8正确
9正确
10错误，一定是氧化还原反应。
11对，含金属元素的比如：MnO4-，是阴离子
二、12什么都不做
13 H2SO4---SO2 SO2---H2S是
14、不一定加入还原剂啊，因为可以发生自身氧化还原就可以得到氯离子的啊。
15、C，氢化钙即使氧化剂有事还原剂
16A正确，这个你要看化合价，处于中间价态的两种性质都有，处于最高价态的只有氧化性，处于最低价态的只有 还原性。明白么？
17当然是银离子啦。失电子能力越弱其阳离子得电子能力就越强啊
18
实在太多了，剩下的过几天再说吧

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这位同学，以上问题全部是来自于基础知识，如果这些做不出来，那么应该回去好好的把课本，把相关基础知识弄通，然后再解题，光靠大家帮忙解决这些题还是不能巩固你的基础的。
某高中化学老师

一:
1.错！氧气跟臭氧都是同种元素，可氧气转变为臭氧是没发生氧化还原反应的
2.错！越容易得电子的物质氧化性越强，并不是得到越多的氧化性越强.
3.错！拥有最高价离子的化合物是具有氧化性，但不一定是强氧化性！记住在 化学中没有绝对的事情
4.错！越容易失电子的物质还原性越强（跟第2个答案差不多)
5.对！若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原...

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一:
1.错！氧气跟臭氧都是同种元素，可氧气转变为臭氧是没发生氧化还原反应的
2.错！越容易得电子的物质氧化性越强，并不是得到越多的氧化性越强.
3.错！拥有最高价离子的化合物是具有氧化性，但不一定是强氧化性！记住在 化学中没有绝对的事情
4.错！越容易失电子的物质还原性越强（跟第2个答案差不多)
5.对！若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，就好像浓硫酸跟二氧化硫不反应一样。
6.我觉得是对的。（不太肯定）
7.我感觉是对的。在氧化还原反应中是同时进行，但是我记得有一些方程式是只还原不氧化的，但是忘记了。（不太肯定）
8.应该是对的。因为氧化还原反应是伴随着电子的得失。
9.对。电子得失的反应是氧化还原反应
10.错。化合价升降就是电子的得失！跟9解释一样
11.对。 如偏铝酸根AlO2- 它里面的还有一个铝元素~但它是阴离子
----------------------------------------------------------------
12.还原剂。这类题很巧妙。..
13.H2SO4---SO2 。至于SO2---H2S这组，两种本来就不共存所以我排除了。
14.氯气本身可以氧化还原的。
15.A。CaH2为还原剂，水为氧化剂
16.B。我自己理解就是氧化性跟还原性都是相对的。还原性弱的氧化性就强！而不可能只有一种性质。这是我自己的理解
17.A 金属元素单质还原性越强，则其对应离子氧化性越弱，金属元素单质还原性查看金属活动顺序表
18. AD 主要看化合价升降
19.BCD
20.题目给的都是含氧酸根
所以氯化钡应该排除

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1.错，如氧气制臭氧，又两个氧原子的氧气变为三个氧原子的臭氧。
2.错，应该是得失电子能力的强弱决定了氧化性和还原性，与数量无关。
3.错，最高价元素只能说明该元素只具有氧化性，并不能说是强氧化性。
4.同2
5.对，如一些同样的元素之间如果相邻价位的话是无论如何也不能反应的。
6.这个题目的说法有问题，还原剂是在氧化还原反应中是电子的反应物。
7....

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1.错，如氧气制臭氧，又两个氧原子的氧气变为三个氧原子的臭氧。
2.错，应该是得失电子能力的强弱决定了氧化性和还原性，与数量无关。
3.错，最高价元素只能说明该元素只具有氧化性，并不能说是强氧化性。
4.同2
5.对，如一些同样的元素之间如果相邻价位的话是无论如何也不能反应的。
6.这个题目的说法有问题，还原剂是在氧化还原反应中是电子的反应物。
7.对，有电子的失去，就一定有电子的获得。
8.不一定，还有电离反应，空气通过高压电后，电子会脱离源自核
9.你说的很对，但那一般只在共价化合物里面讨论，电子对的偏移
10.这题要等我想一下
11.对，如锰酸根离子是阴离子，但存在金属元素锰。 就是高锰酸钾的那个
12.什么都不做，过氧根里面的氧是负一价的，四个氧原子自身氧化还原。
13.第三个，因为第三个需要降价得电子，所以需要还原剂来失电子
14.对.如将氯气通入水中，它自己既做还原剂又做氧化剂。
15.选a，氢化钙中的氢只能失电子，不可能做氧化剂
16.因为硫单质中的硫元素处在一个中间价态，剂能失去电子又能得到电子。
17.选a，根据金属活动性顺序表越靠右的元素的离子氧化性越强，如后五个铜汞银铂金。银的原子量大所以对电子的吸引能力也越强。
18.选d，铁失去电子，需氧化剂得电子， 还有，你硫酸根离子打错了
19.选b，如果水的电解反应。
20.它们都是含氧酸根盐。分得细一点罢了。
终于打完了，希望可以帮到你！我是理科生毕业，所以你有这方面问题都可以问我。

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