温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/10 14:18:19
![温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以](/uploads/image/z/874044-36-4.jpg?t=%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%BAT%E6%97%B6%2C%E5%90%912.0L%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A51.0molPCl5%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94PCl5%EF%BC%88g%EF%BC%89%26%238652%3BPCl3%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BCl2%EF%BC%88g%EF%BC%89%E7%BB%8F%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E7%9A%84%E9%83%A8%E5%88%86%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%A7%81%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9At%2Fs+0+50+150+250+350+n%EF%BC%88PCl3%EF%BC%89%2Fmol+0+0.16+0.19+0.20+0.20+%E4%BB%A5)
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是( )
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.T℃时,该反应的平衡常数为0.025C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0D.相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以
A:错,v(PCl3)=0.2/2/50 = 0.0016mol·L-1·s-1
B.对,T℃时,该反应的平衡常数为0.025
C.错,T℃时,平衡时c(PCl3)=0.2/2=0.2mol·L-1,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,浓度变大,平衡向正反应方向移动,是吸热反应,则反应的△H>0
D.错,这是一个气体增大的反应,达到平衡时,PCl5的转化率小于20%