作业帮在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 21:39:05
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在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩
在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩
在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩
方程式应该是
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2
在高中,可以理解为O3中是1个O得到电子,所以被还原的O原子是1mol
即A
从电子守恒的角度,2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子,O从0价还原到-2价,所以得到2mol电子,所以是1mol的O原子
A
2mol的KI被氧化失去2mol的电子，1mol氧原子就可以得到2mol的电子了
这样的只有分析发生氧化还原反应的物质的化合价就可以的，各个物质的化合价要记牢并灵活运用，这类题目不会失分的。
你的化学方程式写的有问题吧，反应前有氧气，反应后还是有氧气
我改写为：
4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2
氧化剂：还原剂 = O2 : KI = 1 : 4
所以，答案应该选B
B
I降了1，2mol的I就转移了2mol的电子，一个氧原子被还原，需要移动2mol...故此，2mol的ki被氧化就需要。5mol的氧原子。
KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2反应中如何证明有KOH生成,一步到位
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为?
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少?
请问：O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少
在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中电子得失情况是?就是双线桥怎么画?
在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为 A 1摩 B.05摩 C2/3摩 D 1/3摩
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个个反应中还原剂为什么没有水为什么O2是O3变过去的
4Iˉ＋O2＋4H ＝2I2＋2H2O 这个方程对吗（碘化钾溶液被空气氧化）为什么书上写的是4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少不是1:2
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,氧化剂和还原剂的比是1:2还是1:为什么?速求!
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂之比?臭氧中只有一个氧，那不是三分之一嘛？
氧化剂和还原剂的物质量之比是多少?如何计算方法方法!O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2方法方法!方法方法!
KI+O2+H2O=I2+KOH怎么配平.求详解.
KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 化合价的升降到底是怎么回事.
化学反应配平KI+O2+H2O=I2+KOH双线桥配平双线桥 得失电子
关于KI与O3反应,2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 书上是这样写的为什么我可以这样写呢?6KI+5O3+3H2O==6KOH+3I2+6O2 这是为什么呢?