(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 13:33:57
![(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q](/uploads/image/z/894025-1-5.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%9C%A81L%E5%AF%86%E9%97%AD%E7%BB%9D%E7%83%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A51mol%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A51mol%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE%2C%E9%97%AE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%BE%80%E5%93%AA%E7%A7%BB%E5%8A%A8%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E8%A6%81%E6%98%AF%E7%9C%8B%E4%BD%9C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E5%90%91%E5%B7%A6%E7%A7%BB%E5%8A%A8%EF%BC%9B%E5%A6%82%E6%9E%9C%E7%94%A8Q)
(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q
(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q
(1)在1L密闭绝热容器中,加入1mol四氧化二氮,达到平衡后,再加入1mol四氧化二氮,问平衡往哪移动?为什么?要是看作增大压强的话,向左移动;如果用Q
1)对于反应N2O4=2NO2,
Q
以宏观动作为主 用Q
根据勒夏特列原理,加入四氧化二氮,平衡向减小四氧化二氮浓度的方向移动,即向右移动。移动的结果相当于加压。
(1)判断平衡移动:应用浓度改变对平衡的影响来判断。
(2)判断含量变化和转化率变化:恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大(或减小)此物的量,相当于加压(或减压)来判断;若反应物不止一种,同倍数增大(或减小)各反应物的量,相当于加压(或减压)来判断。
Q与K的关系只能...
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根据勒夏特列原理,加入四氧化二氮,平衡向减小四氧化二氮浓度的方向移动,即向右移动。移动的结果相当于加压。
(1)判断平衡移动:应用浓度改变对平衡的影响来判断。
(2)判断含量变化和转化率变化:恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大(或减小)此物的量,相当于加压(或减压)来判断;若反应物不止一种,同倍数增大(或减小)各反应物的量,相当于加压(或减压)来判断。
Q与K的关系只能用来解释反应进行的方向,并判断是否建立平衡。
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(1)加入什么物质,“反应”必然向减少这种物质的方向进行,但由于压强增大了平衡向减小体积的方向移动,无论加入四氧化二氮还是二氧化氮,平衡都向四氧化二氮比率增大的方向移动。要注意“反应”指的是刚加入物质,还未平衡时的反应进行方向。而平衡是指各成分比率稳定时的状态。
(2)由上可知,反应向右进行与平衡向右移动是完全不同的概念。
(3)参照(1)...
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(1)加入什么物质,“反应”必然向减少这种物质的方向进行,但由于压强增大了平衡向减小体积的方向移动,无论加入四氧化二氮还是二氧化氮,平衡都向四氧化二氮比率增大的方向移动。要注意“反应”指的是刚加入物质,还未平衡时的反应进行方向。而平衡是指各成分比率稳定时的状态。
(2)由上可知,反应向右进行与平衡向右移动是完全不同的概念。
(3)参照(1)
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