假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 07:10:45
![假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求](/uploads/image/z/899876-20-6.jpg?t=%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe3%2B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.2mol%2Fl%2C%E5%88%99%E5%BC%80%E5%A7%8B%E7%94%9F%E6%88%90Fe%EF%BC%88OH%EF%BC%893%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84PH%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%9A%84PH%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%B7%B2%E7%9F%A5Ksp%E3%80%90Fe%EF%BC%88OH%EF%BC%893%E3%80%91%3D4.0x10%5E-38%E5%88%9A%E5%BC%80%E5%A7%8B%E7%9A%84%E4%BC%9A%E7%AE%97+%E5%B0%B1%E6%98%AF%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%9A%84%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%B1%82)
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假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38
刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
开始沉淀PH值的计算:[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..
沉淀完全的PH的计算:一般当某离子浓度小于10^-5 mol/L时,可以认为该离子沉淀完全了.
[OH-]^3=4.0x10^-38/10^-5,[OH-]=1.58*10^-11,PH=14-10.8=3.2
这个设计解离平衡吧,沉淀完全是就是反应平衡是吧
某500ml溶液中含0.1mol/LFe2+、0.2mol/LFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)详细解答
求物质的量浓度.某500ml溶液中含0.1mol Fe2+(2价铁),0.2mol Fe3+(3价铁),加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少?(假设反应前后体积不变)
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe(OH)3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
某溶液中含K2SO4和Fe2(SO4)3,测得溶液中k+的浓度是0.3mol/L,Fe3+的浓度为0.2mol/L,则溶液中SO42-的浓度是?(请尽量详细点)!
某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3:2:1,则溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为
由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25mol/l,而Cl离子0.2mol/l,则SO4离子的浓度是?
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?已知Ksp(Fe(OH)3)=1.1x10^-36 (负36次方)第一问我已经知道了,但第二问我不会,讲细点沉淀完
2,3题最好能够把每个答案都能分析一下,谢谢你们了@.@1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) (0.8mol/L)2.将铁
在2L某混合溶液中,测得含有Na+、Fe3+、cl-三种离子,Na+质量为46克,cl-的物质的量浓度为2.5mol/L,求铁离子的质量.谢谢!
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度这道题的意思是不是溶液中只有0.1molFe2+、0.2molFe3+这两种离子?
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-(硫酸根离子)浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH.(接上)溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的浓度为(假设溶液体积变化
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-(硫酸根离子)浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH.溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的浓度为(假设溶液体积变化忽略不计
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC
如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1
某500ml溶液中含0.1mol二价铁离子...某500ml溶液中含0.1mol二价铁离子.0.2mol三价铁离子,加入0.2mol铁粉,待三价铁离子完全还原后,溶液中二价铁离子的物质的量浓度是(假设反应前后体积不变)A0.4m