常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+)
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常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+)
常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+)
常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+)
选D.
A.可能,当两者浓度相同时,恰好完全反应,生成的是强碱弱酸盐CJ3COOK,CH3COO-水解可以导致溶液显碱性,c(OH-)>c(H+).
B.可能,当两者浓度相同时,恰好完全反应,生成的是强碱弱酸盐CJ3COOK,CH3COO-水解可以水解导致自身浓度减小,小于K+浓度.
C.可能,当两者浓度相同时,溶液是碱性的,所以醋酸多一些溶液就可能是中性的.
D.不可能,KOH浓度比CH3COOH的浓度高的时候,c(K+)不可能小于c(CH3COO-),因为醋酸根本身会水解,且KOH浓度比CH3COOH的浓度高.
常温下,往amol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.Ka(CH3COOH)=10^(-8) / a-0.1求ABCD解析 谢啦!
常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+)
常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0
在常温下20L密闭容器中通入aMOL,bMOL(a
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
(1)常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
常温下,向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a,b都是正整数,且a
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1
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常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为()A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解
常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的?
常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合若aC(Cl-) 这句话是错的 为什么
一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来?