常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)其中物料守恒:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 00:20:32
![常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)其中物料守恒:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠](/uploads/image/z/9465000-24-0.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%86%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0+%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7+%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%3Ec%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88CH3COOH%EF%BC%89%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%89%A9%E6%96%99%E5%AE%88%E6%81%92%EF%BC%9AC%28Na%2B%29%3D+C%28CH3COOH%29%2BC%28CH3COO-%29%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA%3F%E9%9A%BE%E9%81%93%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E%E5%AE%83%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%97%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0)
*Bbvf` 2TC iJgSZ+ֆК ;ACPhAeK/Z4-3N.I2& a<$ɿXS>ėA۪D\rG?yc J||Pr ,"Ш6y>ͪaozħP@ tz6Bl6Dy%u 0 rfrsj7]JĹ@]PVE7-f0W|sRr[K_}Sȭw>.pӊļ}˂RnU֜Q8S μ\٭dCպ
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)其中物料守恒:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
其中物料守恒:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?
还有醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒?
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)其中物料守恒:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?还有醋酸与醋酸钠
因为是同一杯溶液,体积相同,所以从物质的量更好理解
物料守恒:原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子
n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
因此:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)
因为显中性:c(H+)=c(OH-)
从电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)
于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ---(2)
因此C(Na+)>C(Cl-)
然后把(1)代入(2)式,消去C(Na+)
得c(Cl-)=c(CH3COOH)
因此得出C(Na+)>C(Cl-)=c(CH3COOH)
如果是醋酸钠和盐酸反应,因为盐酸里没有钠,如果是计算钠的浓度,即物料守恒,盐酸充其量就是增加了溶液的体积。
醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒,这个还是钠的守恒吗,如果是,算法同上,因为醋酸就是稀释了钠的浓度而已