请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 11:40:45
请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反
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请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反
请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低
不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低.

请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反
这个严格证明的确比较繁琐,但仍属初等数学问题,思路不难就是需要点变量假设和代换技巧.
1设反应物A的初始浓度(或压强)为aA,B的浓度为bB,这里的浓度中用的A,B为任意浓度值(只是为了书写方便,不要与物质AB本身混淆即可),CD初始浓度为零.反应平衡后,A浓度降低ax,则平衡浓度如下:
aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)
aA bB 0 0
a(A-x) b(B-x) cx dx
则平衡常数K=(cx)^c (dx)^d/[a(A-x)]^a [b(B-x)]^b
2 增加反应物A浓度的情况.设A的浓度增量为aΔA,反应平衡时A浓度的降低量(消耗量)较1的情况增大,降低量(消耗量)的增量设为aΔx.则平衡浓度如下:
aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)
a(A+ΔA) bB 0 0
a(A+ΔA -x-Δx) b(B-x-Δx) c(x+Δx) d(x+Δx)
则平衡常数K=[ c(x+Δx)]^c [d(x+Δx)]^d/[a(A-x+ΔA-Δx]^a [b(B-x-Δx)]^b
显然有K= (cx)^c (dx)^d/[a(A-x)]^a [b(B-x)]^b=
[ c(x+Δx)]^c [d(x+Δx)]^d/[a(A-x+ΔA-Δx]^a [b(B-x-Δx)]^b,化简得:
(1+Δx/x)^(c+d)= [1+(ΔA-Δx)/(A-x)]^a [1-Δx/(B-x)]^b,或
[1+(ΔA-Δx)/(A-x)]^a=[(1+Δx/x)^(c+d)]/ [1-Δx/(B-x)]^b
根据前面的设定,ΔA,Δx都是正值,必有
(1+Δx/x)^(c+d-a) >[1-Δx/(B-x)]^b (前者必大于1,后者必小于1),从而有
[1+(ΔA-Δx)/(A-x)]^a= [(1+Δx/x)^(c+d)]/ [1-Δx/(B-x)]^b >(1+Δx/x)^a,即
[1+(ΔA-Δx)/(A-x)]^a >(1+Δx/x)^a,故有
1+(ΔA-Δx)/(A-x) >1+Δx/x,从而
ΔA/A >Δx/x,即xΔA-AΔx >0 (1)
3 1中A的转化率t1=x/A,2中转化率t2=(x+Δx)/( A+ΔA)
t1-t2=(xΔA-AΔx)/A(A+ΔA),由(1)知
t1>t2
原命题得证.

100分。压力好大。我是这么理解的。当A的量增加时,在同一容器中。反应物B的浓度就相对减少了。如果要加快A的反应速率需要同样增加B。可是B的量没有增加。反而B还相对浓度变小了。所以为了达到新的平衡,就抑制了B的反应。同样也就抑制了A咯很遗憾啊,无数人都是这样解释的,但是没有一个人可以拿得出靠谱的理论推导……...

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100分。压力好大。我是这么理解的。当A的量增加时,在同一容器中。反应物B的浓度就相对减少了。如果要加快A的反应速率需要同样增加B。可是B的量没有增加。反而B还相对浓度变小了。所以为了达到新的平衡,就抑制了B的反应。同样也就抑制了A咯

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还是用个简单例子吧!
在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC,达到下列平衡:
CO+H2O(g)<=>CO2+H2 K=1.0,我们先求CO和H2O的转化率:
始 1 1 0 0
变 x x...

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还是用个简单例子吧!
在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC,达到下列平衡:
CO+H2O(g)<=>CO2+H2 K=1.0,我们先求CO和H2O的转化率:
始 1 1 0 0
变 x x x x
终 1-x 1-x x x 由K=1可解出x=0.5,即CO和H2O的转化率都是50%,
当再加入0.1molCO时:
CO+H2O(g)<=>CO2+H2
始 1.1 1 0 0
变 y y y y
终 1.1-y 1-y y y 由K=1可解出y=0.5238,
即CO和H2O的转化率分别是:47.62%和52.38%
所以可得结论。

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根据化学平衡定理,在平衡状态时
K = ([B]^b * [C}^c)/[A]^a = Q
因为是气体,所以同时
KP = (PB^b * PC^c)/PA^a = QP
当注入A,A的浓度和容器中A的压强均增大,分母增大而分子不变,所以Q(QP)变小,当Q(QP)小于K(KP)时,化学反应平衡向右移动,也就是向生成物方向移动。
就是产生更多的生成...

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根据化学平衡定理,在平衡状态时
K = ([B]^b * [C}^c)/[A]^a = Q
因为是气体,所以同时
KP = (PB^b * PC^c)/PA^a = QP
当注入A,A的浓度和容器中A的压强均增大,分母增大而分子不变,所以Q(QP)变小,当Q(QP)小于K(KP)时,化学反应平衡向右移动,也就是向生成物方向移动。
就是产生更多的生成物,转换率增加。
(假设温度、容器的容积不变)
这与化学计量数有关
1、当a=b+c时,A的转化率不变
2、当a>b+c时,A的转化率增大
3、当a若是有多种反应物时,如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
1、只增加A的量,则B的转化率增大,A的转化率减小

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请以严格理论证明:增大反应物A的浓度,A的转化率反而降低不允许使用勒夏特列原理,也不允许使用极限思维和反证法,请以严格的理论和定量计算证明:对可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),增大反 增大反应物A的浓度,反应物B的转化率一定增大,而A的转化率减小能解释一下吗 怎样提高反应物转化率?A.使用催化剂B.增大其他反应物的浓度C.固体粉碎.增大接触面积D.增大气体反应物的压强.请说明ABCD四选项中错的原因.对的原因.以及提高转化率的本质是什么? 速率中,若增加其中一种反应物A的浓度,则另一种反应物B的转化率一定 增大.而A的转化率不一定增 增大反应物浓度对反应时间的影响 恒温恒容下的化学反应速率问题恒温恒容下,A(g)+B(g)= C(g)+D(g)可逆反应,要使正反应速率增大,只要增大反应物浓度或生成物浓度就行,这是为什么?增大反应物浓度我知道但增大反应物浓度后, 请严格证明,AB两个集合,如果B属于A,那么B是A的真子集或者A=B.要求严格证明.不允许举例法. 增大反应物A的浓度,使平衡向正反应方向移动,导致A的平衡转化率增大错在哪里? 1、教辅书上说增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率增大,而这种反应物的转化率 一般 减小.这里为什么要用一般这个词?还有其他情况吗?如果是三种或多种反应物,增大A(g)浓度, 下列说法正确的是 ( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使 1,于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+bc+d,A、B的转化率均增大若a+b=c+d,A、B的转化率均不变2,、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大,自身 增大反应物浓度,反应速率增加.是要增大所有反应物的浓度,还是只增大一种也可以 可逆反应增加反应物A的浓度,反应物A的转化率是否一定减小 为什么增大一种反应物浓度,另外反应物的转化率必然增大? 当反应物只有一种时,增大该反应物的浓度,转化率增大还是降低,为什么? 用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低 用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大