对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:51:46
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
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对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.
B.只有CuSO4做氧化剂.
C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.
D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.求答案和详细的解释.谢谢.

对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
A选项中,二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价,有3mol变成了正六价,所以二硫化铁既是氧化剂,又是还原剂；
B选项中,可参考上边的解释；
C选项中,二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价,化合价降低了,因此被还原的硫质量为7mol；有3mol变成了正六价,化合价升高了,因此被氧化的硫质量为3mol.所以被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.
D选项中,可参考C的解释.
冒昧问一下,你的语文是不是很好?这么诗意的名字.赞一个.

A FeS2中，S为-1价，一部分在Cu2S中变成-2价被还原，一部分生成硫酸根被氧化，所以A对。
B FeS2做了氧化剂，错了。
C 写成离子式，把硫酸根消掉，发现硫化亚铁中有3个被氧化为硫酸根，7个被还原。对了。
D 错了。

综上A C 对

写成离子式（假想，便于分析），再两边消掉得14Cu2+ + 10S- + 12H2O = 14 Cu+ + 7S2- + 3SO42- + 24H+ 。
FeS2中S-1价为中间价态，部分被氧化部分被还原。（有不同价态离子参与反应时采用就近原则，即新生成的价态由反应物中价态与其最相近的得来）
由生成物知被氧化的硫（SO4）与被还原的硫（S2-）比例为3:7。
故AC对。...

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写成离子式（假想，便于分析），再两边消掉得14Cu2+ + 10S- + 12H2O = 14 Cu+ + 7S2- + 3SO42- + 24H+ 。
FeS2中S-1价为中间价态，部分被氧化部分被还原。（有不同价态离子参与反应时采用就近原则，即新生成的价态由反应物中价态与其最相近的得来）
由生成物知被氧化的硫（SO4）与被还原的硫（S2-）比例为3:7。
故AC对。

收起

恩

在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 [ ]我想问的是这其中的化学价的变化...尤其是5FeS2中S的化合价的变化.还有这个化合物中铁的价态...为什么..一开我认为铁是+4价,求 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高1楼：为什么可以直接这么补...我很好奇2楼：硫的化合价的确有变的,铜也是 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点,我要的是思维的过程而不是答案，我知道答案是14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4， 14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化. 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化 精英2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移我的问题是,B项如果改为21mol电子转移 精英寒假2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C 4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿.对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 怎么判断反应中化合价的变化 有没有规律?比如氧化还原反应中 如：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4为什么FeS2中S要配合Fe来变化啊 有没有什么规律? 化学氧化还原反应14CUSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,化合价的升降是怎样的,转移电子数是多少.氧化剂,还原剂是?