作业帮为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 19:39:03
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为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?
为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?
亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?
为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?
形成离子时,遵循科顿能级图（如果不知道就不用管）,
对于前4周期的元素,总是先失去外层电子,没有电子重新排布
而原子排电子遵循鲍林能级图,Cu、Cr是洪特规则的特例.
或者说,光谱实验结果如此,你只好接受了
铁原子的电子排布是先排4s的两个电子，后排3d的六个电子；当铁原子失去电子故亚铁离子的最外层电子排布是〔Ar〕3d54s1而不是〔Ar〕3d6.根据是高校
根据能量最低原理 一般状况下 能级中电子全空 全满 半满状态下能量最低最稳定。3d54s1比3d6稳定。而亚铁离子是失去了2个电子由3d64s2变为3d6
为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?
为什么亚铁离子的电子排布和铬原子的排布不同Fe2+:[Ar]4d6 Cr:[Ar]3d5 4s1
为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?
二价铁离子的电子排布式是不是[Ar]3d6
为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1
为什么二价铁离子电子排布为3d6,而不是3d54S1?
关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态,
Fe的电子排布Fe是第26号元素,排布是[Ar]3d6 4s2 那么,+2.+3.+6价态的Fe的排布是什么呢?为什么?
告诉我fe的电子排布还有铁离子，亚铁离子
溴离子的电子排布式用【Ar】3d104s24p6 可以吗
铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8它是怎么排的?
为什么铁原子的电子排布3d64s2扩展为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,为什么3d6前有3p6
二价硫离子的电子排布式是什么?是跟Ar的电子排布式一样吗?
三价铬离子基态电子排布式到底是[Ar]3d3还是[Ar]3d1 4s2呢?不是应该先填满4s能级么?为什么有的写的是3d3?
下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析
亚铁离子外层电子问题是3d6还是3d5 4s1
元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊.
离子的简化电子排布式再举几个例子.比如铝离子、硫离子、亚铁离子、铁离子.