为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:24:57
为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?
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为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?
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为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?
从科顿能级原子轨道能级图上可以看出,包括铁（26)在内的第四周期过渡金属元素（Z>=21)的4S轨道实际上比3d轨道的能量要高.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引力.
所以对于Z>=21的元素来说,4S电子最容易被失去.

因为原子失电子成离子的顺序是ns （n-1）d （n-2）f np

铬的电子构型为〔Ar〕3d54s1，而不是〔Ar〕3d44s2。这是因为3d5的半充满根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。 ..

半满、全满、全空这三种状态最为稳定，亚铁离子按理应为 〔Ar〕3d44s2，但〔Ar〕3d54s1更为稳定

为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2? 为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? 为什么亚铁离子的电子排布和铬原子的排布不同Fe2+:[Ar]4d6 Cr:[Ar]3d5 4s1 铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8它是怎么排的? 三价铬离子基态电子排布式到底是[Ar]3d3还是[Ar]3d1 4s2呢?不是应该先填满4s能级么?为什么有的写的是3d3? 二价硫离子的电子排布式是什么?是跟Ar的电子排布式一样吗? 告诉我fe的电子排布还有铁离子，亚铁离子 二价铁离子的电子排布式是不是[Ar]3d6 溴离子的电子排布式用【Ar】3d104s24p6 可以吗 离子的电子排布式一价银离子Ag+的电子排布式不是 [Kr]4d8 4s2 而是 [Kr]4d10 嘛?为什么? 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 原子的外围电子排布式,价电子排布式,最外层电子排布式不用写Ar么 为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1 钙离子的电子排布式 钙离子的基态电子排布式 离子的简化电子排布式再举几个例子.比如铝离子、硫离子、亚铁离子、铁离子. 铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?