作业帮常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:51:26
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常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?
为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
每1mol铝都失去3mol电子,所以是0.1×3=0.3mol
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al----->2Al3+
按照1：1
失去了：0.1*3=0.3mol这种问题是不是要写成离子反应再算？写离子方程好看点
原因：1mol的Al失去3mol电子现在不是有0.2mol吗，为什么不是0.6mol电子我明白你的意思，其实是一样的：
2Al------------失去6mol电子------------>2Al...
全部展开
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al----->2Al3+
按照1：1
失去了：0.1*3=0.3mol
收起
2AL+6HCL=ALCL3+3H2
54 6摩尔电子
2.7 X=0.3MOL2.7克铝和盐酸反应失去的电子数是0.3摩尔
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?详细回答
常温下2.7 克铝与盐酸反应失去的电子数
常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA?
常温下,2.7g铝与盐酸反应,失去的电子数?为什么不是0.6mol?不是2molAL生成2molALCL3吗?
常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA?3是哪来的？
常温下2.7g铝与足量浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA
常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA（铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式）常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA （为什么Mg2+水解成酸性,为什么H+的浓度
①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误＆为什么 = =
设阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是A 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,O2的摩尔质量是16g/molB标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下,2,7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD
高中关于物质的量的化学题（1）1摩尔的Na变成Na+时失去的电子数目为NA ,原因是什么,怎么算的?（2）常温下,2.7克的铝与足量的盐酸反应,失去电子为0.3NA,原因是什么,怎么算的
2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数
设阿伏加德常熟的值为NA.则下列说法正确的是（ ）A.常温常压下,11.2L甲烷中含有氧原子数为2NAB.标准状况下,0.3molSO2中含有氧原子数为0.3NAC.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的离子数为0.3NAD
2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思
为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子
设Na为阿伏加德罗常数值,下列叙述中正确的是 ：A .1L0.5mol.L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB.常温下14g由乙烯和丙烯组成的混合物中总原子数为3NA C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.
化学阿伏加德罗常数计算.下列正确的是：A.22.4L H2所含有的质子数为2NA. B.34g氨气中共价键总数为6NA. C.常温下1L0.1mol/L AlCl3(氯化铝)溶液中含Al3+的数目为0.1NA. D.5.6g铁与足量盐酸反应,失去电
判断：常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA.