作业帮向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 11:37:03
向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
（1）求溶解的铜的质量
向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；
一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7.5-0.1*M(锌的原子量)
损失的质量=[M（铜的原子量）-M（锌的原子量）]*发生置换反应的原子摩尔数；也就是知道了与铜反应的硫酸摩尔数；
与铜反应的硫酸摩尔数+与锌反应的0.1mol硫酸=总的硫酸摩尔数.
硫酸摩尔数/0.120L=硫酸的量浓度.
PS：铜、锌的原子量不同学习阶段有不同的取值,不知道你的学习阶段默认该取多少,就按多少去算.
酸是浓硫酸。。
再根据差量法，即可
这个是提示，当年我做此题时就忽略了浓硫酸，映像深刻啊，做不出我再来回答，比较懒嘿嘿
锌与硫酸铜发生置换反应，进入溶液65克锌即出来64克铜，一抹儿反应减少一克…现减少7.5-6.5（与氢气反应的锌）为一克根据比例硫酸铜为160克…以下省略若干...
全部展开
酸是浓硫酸。。
再根据差量法，即可
这个是提示，当年我做此题时就忽略了浓硫酸，映像深刻啊，做不出我再来回答，比较懒嘿嘿
锌与硫酸铜发生置换反应，进入溶液65克锌即出来64克铜，一抹儿反应减少一克…现减少7.5-6.5（与氢气反应的锌）为一克根据比例硫酸铜为160克…以下省略若干
收起