实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:39:43
![实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?](/uploads/image/z/9772178-50-8.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8FZn%E7%B2%92%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96H2%2C%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%94%E6%B3%A1%E4%BC%9A%E9%80%90%E6%B8%90%E5%8F%98%E6%85%A2%2C%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
x͐AN@/DB34n
A;)HhBIk biYy
{]7,B$X*W-*ғBٴ}8QKzs&KBo{51_; |ьgߏ-'/P%
9Uϭi|_-lmɅ`:_ \D8ݑq'+X=i8b:B~DDYuqy
实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?
实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?
实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?
硫酸浓度变小了
1\硫酸浓度变小了。2、生成的硫酸锌覆盖在Zn表面,使得接触面积减少,速度降低
实验室用硫酸溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是什么?
实验室要制取1g氢气,最少需多少锌与足量稀硫酸反应?(需写清计算公式)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
实验室用3.25克Zn与足量的硫酸反应可收集到标态下H2得体积是多少65是什么
① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)(此式中数字全部为右下角的下标)② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
分别用同样质量的Fe,Zn与足量的稀硫酸反应,制得H2哪种最多?同上
实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题用13g的锌粒放入100g的稀硫酸中完全反映后(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)得到多少氢气?
有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克
为什么用Zn来制取H2?Mg比Zn活剥,为啥实验室经常拿Zn来制取H2?
在通常情况下,氢气是一种无色无味气体,难溶于水,密度比空气小,实验室常用锌粒和稀硫反应制取氢气:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,某同学用质量为8g含有杂质的锌粒与100g过量的稀硫酸反应,有关数据
在通常情况下,氢气是一种无色无味气体,难溶于水,密度比空气小,实验室常用锌粒和稀硫反应制取氢气:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,某同学用质量为8g含有杂质的锌粒与100g过量的稀硫酸反应,有关数据
K,Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性?
在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克?
实验室制取氧气通常是用20%的稀硫酸反应.若取0.4克的氢气,至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应?
实验室常用亚硝酸钠与氯化铵反应制取N2.实验中N2的平均流量为1.4mg/s,H2流量为0.3mg/s,N2和H2在反应中只能转化40%1.请计算生成NH3的平均流量.2.若用Zn和稀硫酸反应提供H2,制取1.36mgNH3,计算至少需
实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2,若要制的标准状况下11.2LH2(标准状况下H2的密度为0.09g/L
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.实验室用14可锌和足量稀硫酸反应.最多可得到H2和硫酸锌多少克?
实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,然后用H2还原CuOo1.如果要得到64gCu,理论上消耗多少克Zn 2.同时可得到标准情况下H2的体积为多少 3.实际消耗Zn的质量大于理论值 ,分析原因?
为什么实验室不用Zn与硝酸反应制取氢气?