化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗?,

化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗?, △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 热化学方程中,反应物具有的能量与断键吸收的能量有关么?反应物能量大的话就是放热反应,H的变化量小于0,那断键吸收的能量就肯定小于生成新键释放的能量了.如此看来应该是呈负相关.可 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 为什么化学放热反应中反应物的能量大于生成物呢? 化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反 放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗? 化学能量变化根据吸热放热的图,放热是一条向下走的线,右边生成物,左边反应物,可是根据图,左边高右边低,那不就是生成物的总能量小于反应物的总能量吗,可是放热反应不是生成物总能量大 △H=H生成物总能量-H反应物总能量,那放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量啊,为什么是大于?比如 H2 + Cl2 = 2HCl 436kj 243kj 862kj 679kj 小 化学焓判断吸热或放热反应要考虑键能的条件吗?△H大于0的为放热反之吸热.而能量条件的话大于0的为吸热,小于0的放热! 反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应但换个角度理解,反应物总能量大吸热少,生成物总能量小,放热多,但是这是放热反应,我的理解哪里有错? 放热反应是反应物的能量是大于还是小于生成物的能量?吸热反应反应物的能量是大于还是小于生成物的能量? 化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 为什么石墨比金刚石稳定此反应△H>0,说明是吸热反应,生成物的能量应该比反应物的能量高.但是换一个角度,△H=反应物的能量-生成物的能量,△H>0,岂不是反应物的能量比生成物的能量大? 为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 放热反应和吸热反应的区别如何区别放热反应和吸热反应,主要有那些方程式?怎么知道反应物的能量大于还是小于生成物的能量？ H2+CL2=2HCL中能量分别为Q1 Q2 Q3为什么是Q1+Q2≥2Q3而不是Q1+Q2≤2Q3?不是放热反应吗?------就是反应物能量小于生成物能量呀