作业帮Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 03:28:09
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Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+
则HNO3将被还原成
A NH4+ B N20 C NO D NO2
[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
选B,根据电子守恒,得失电子守恒.
0.4molFe氧化为Fe2+,失去的电子数是0.4*2=0.8mol
0.2mol HNO3得到的电子数也是0.8mol,每个HNO3得到的电子数是0.8/0.2=4,所以化合价降低4,由+5变为+1,所以得到的是N2O.（ABCD中只有N2O是+1价的）
选择D NO2，0.4摩尔铁做还原剂变成二价铁离子，则总共失电子0.8摩尔，有0.2摩尔硝酸做氧化剂，0.2摩尔硝酸根得0.8摩尔电子，则每摩尔硝酸得4摩尔电子，即每个硝酸根中的N每个降4价，硝酸根中N为+5价，降+4价后为1价，即NO2。
Fe与硝酸反应问题Fe与硝酸反应随温度和硝酸 浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3 做氧化剂时 恰好把0.4mol 的 Fe 氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成?A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2
Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
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