取2.4g金属镁和足量的稀盐酸反应,完全反应后,得到无色透明溶液.请计算产生氢气的质量.要求写出有关的化学方程式及有关步骤
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 05:10:19
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取2.4g金属镁和足量的稀盐酸反应,完全反应后,得到无色透明溶液.请计算产生氢气的质量.要求写出有关的化学方程式及有关步骤
取2.4g金属镁和足量的稀盐酸反应,完全反应后,得到无色透明溶液.请计算产生氢气的质量.要求写出有关的化学方程式及有关步骤
取2.4g金属镁和足量的稀盐酸反应,完全反应后,得到无色透明溶液.请计算产生氢气的质量.要求写出有关的化学方程式及有关步骤
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
2.4g xg
解得x=0.2
Mg-2e=Mg^(2+)
2.4gMg 有2.4/24=0.1mol电子
每molH2需要2mol电子
所以共生成0.1/2=0.05molH2
M=0.05*2=0.1g
1摩尔镁对应一摩尔氢气
太简单了。。。。。。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg的物质的量为:2.4/24=0.1mol=氢气的物质的量
所以:m(H2)=0,.1*2=0.2g
Mg+2HCL=MgCl2+H2
24 2
2.4 0.2
氢气0.2g
真没想到 我都大二了 还没忘完
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.4gMg=0.1mol
∴H2=0.1mol=0.2g
取2.4g金属镁和足量的稀盐酸反应,完全反应后,得到无色透明溶液.请计算产生氢气的质量.要求写出有关的化学方程式及有关步骤
一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分
由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是
由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是
2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
2.4g金属镁和68g稀盐酸恰好完全反应生成硫酸镁和氢气.反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是多少?打错了 是与稀硫酸反映
取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数.
10.6g na2co3与足量稀盐酸完全反应后,得到4.4g co2和100g溶液,求稀盐酸中,溶质的质量分数
2.4g金属镁和100ml稀硫酸完全反映
一道初三科学题有一种+2价金属,取该金属2.4g与足量的稀盐酸完全反应,反应后总质量减少0.2g,求这种金属的相对原子质量.
金属镁与稀盐酸反应的化学方程式
50g稀盐酸与足量的锌完全反应,得到0.2g氢气.求盐酸的溶质质量分数
实验室用30g石灰石和足量的稀盐酸反应,待完全反应后生成了二氧化碳11g.求此石灰石中碳酸钙质量分数.
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不于盐酸反应)现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g ①反应产生二氧化碳的质量为 ②
足量的金属镁 铁 锌 铝 跟足量的盐酸反应 生成氢气最多的是?
100g的大理石和足量的稀盐酸完全反应后可得到44g的二氧化碳,求碳酸钙的质量分数?
三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是()A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分
①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误&为什么 = =