作业帮过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/25 16:58:19
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过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标
过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标
过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标
这个问题,如果你是高中阶段的话,直接标这样就可以了
但是真正反应实质并不是这样,而是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2然后2H2O2=2H2O+O2
↑.这里主要明确两点这是过氧化钠自身的氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,而氧气是氧化产物.而NaOH既不是氧化产物又不是还原产物.但是高中知识本身有局限性,所以直接双线桥按照图片上那么标就可以了.或者用单线桥最保险,直接过氧化钠的氧指向自己,上边标2e-就可以了
然后确定电子转移数，过氧化钠中的氧变成氧气化合价上升1，失去1个电子，过反应实质分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2， 2H2O2＝2H2O＋O2↑，第一
得失电子的都是Na2O2.
http://wenwen.soso.com/p/20090811/20090811183059-1831280649.jpg
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
哪个老师让你标这个电子转移啊，他有病啊。
这是一个分步反应，总反应中过程有的物质就删掉了，所以不要分析这个反应了。
↑--------------------------↓
-1 失去2e-
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
得到2e-
↓--------------------↑
Na2O2中的O22-发生歧化反应，既得到电子（变成O2-离子），又失去电子（变成O原子）。
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