两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 10:33:48
两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
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两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )
A.27mg B.54mg C.106mg D.216mg
阳极:4OH- — 4e- =O2+2H2O
阴极:4Ag+ 4e- =4Ag
都是直接用[10^(-3)-10^(-6)]×0.5×108得出答案为B
我知道那意思 就是以氢离子变化的量然后用关系式解出.
我疑惑的就是 为什么不能用氢氧根变化的来计算呢?即[10^(-8)-10^(-11)]×0.5×108,这样结果当然差远了.但想不通 阳极明明是氢氧根在反应 为什么这么算不对呢?

两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m
此电解池中,阳极反应的实质是电解水电离出的氢氧根离子,使水的电离正向移动而生成氢离子
溶液中的氢氧根全部来自于水的电离,由于水的离子积不变,随着电解的进行,生成的氢离子逐渐增多,浓度逐渐增大,故水电离的氢氧根离子的溶液逐渐减小
这时要进行计算,要根据电解时的生成物的量进行,即应该根据生成的氢离子的量进行计算
阳极的电极反应可以看作是：2H2O — 4e- = O2 + 4H+

在酸性溶液中氢氧根的量有时太小，甚至可以忽略不计，所以不用它来计算。

两个惰性电极插入500ml AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可忽略)电极上析出银的质量最大为( )A.27mg B.54mg C.106mg D.216m 用两支惰性电极插入500ML Agno3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0（设电解时阴极没有氢气前后体积变化可以忽略）时,电极上析出银的质量大约是A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg 将两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中.当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是( )A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg体 帮我讲讲一道化学反应原理的题目呀...用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极 用两只惰性电极插入500ml硝酸银溶液中.用两只惰性电极插入500ml硝酸银溶液中,通电电解.当溶液PH从6变到3时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极上应析 惰性电极电解AgNO3溶液的电极反应! 用两个惰性电极插入500ml硝酸银溶液中,通电电解.当电解液的PH值从6变为3时,电极上析出的银质量大约是?设电解时阴极没有氢气逸出,且电解液在前后体积变化可以忽略.另附四个选项以供选择 用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气……1.用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气为56ml（标况,设电解前后体积变化忽略）时,此时溶液中的PH（氢离 某电解质溶液中插入两根惰性电极通直流电一段时间溶液碱性增强则该电解质为?A KOH B HNO3 C AgNO3 D Na2SO 用惰性电极对500ml AgNO3 溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出）答案好像是54mg为什么第一个人回答不清 两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银怎么计算,具体点 用惰性电极电解500ml ph=6的AgNo3溶液,当电极上析出银的质量为54mg时（设电解时阴极没有H2析出,且电解前后体积变化可以忽略）,则电解液的PH变为? 惰性电极电解AgNO3溶液...惰性电极电解AgNO3溶液,为什么阴极析出的银的物质的量等于增加的H+的物质的量? pH＝a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH＞a,则该电解质可能是：A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 在下列电解质溶液中,插入两根惰性电极,通直流电一段时间后,溶液pH比原来增大的是A.CuSO4 B.KCl C.AgNO3 D.Na2SO4 某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间,原溶液的浓度变小,则该电解质可能是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 可我不知道原因. 用惰性电极对500ml AgNO3 溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出）27mg 54mg 108mg 216mg详解ph值和离子之间的关系 怎样依照电极反应式写电极反应式呢?老师总是说用两个电极方程式加起来就可以得到总反应式,但是距个建的例子,如果用惰性电极电解AgNO3的话,两个电极反应式加起来根本就不是总反应式,请