5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 18:38:16
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5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程
5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生
求这种金属的相对原子质量
求计算分析过程
5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程
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5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 (在标准状况下)氢气,则该金属是
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 (在标准状况下)氢气,则该金属是什么?
某纯金属5.6g,跟足量稀盐酸充分反应,在生成二价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是A,锌B,铁C,镁D,钙
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?1.铝 2.镁 3.铁 4.锌
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标准状况)氢气,则该金属为?A.铝B.镁C.铁D.锌
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
某金属0.1摩尔跟足量的稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36升,求该金属的化合价
某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊
等质量的铁,锌,铝,镁四种金属.分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2由多到少的顺序是?
某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.这个金属的化合价为+3价.
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气 .则可能的情况有 ( )A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价?