为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 14:35:46
![为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀](/uploads/image/z/9837009-9-9.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88PH%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E7%9A%84%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%BE%83%E7%A8%80)
xQKR@Jrb\A`AH(%S! za|`v3ӯ[RHVtƝ6:2iQH
[
JQޱrny$r^ ^JA`Bk°/*27\L t~Ɗ,:qC4?e\D8;n'%c!͌ڽ飀Yِ
a1ۆ4iM X_EuEN9HKeԖuhW1`^EU>yI/)ޔ]ˎecyXSQ[:
为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀
为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀
为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀
A- +H2O=AH+OH- 如果A的水解程度大 就说明 OH- 就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了 水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子 同理
如果盐溶液浓度相等,水解程度大的盐溶液的PH越大(如果溶液呈酸性则越小),所以要让它们PH相等就要对水解程度大的溶液进行稀释才能PH相等,因此浓度较稀
为什么PH相同,水解程度大的盐溶液较稀
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大 不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗?
为什么水解程度越大,溶液的pH变化越大
稀释盐溶液,水解程度越大;盐溶液浓度越大,水解程度越小.
为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强?
盐类的水解:为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大
盐类的水解:为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大
盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如:在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不
为什么盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小
为什么相同量浓度下Na2CO3比NaHCO3的pH大不是说相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大吗,那正盐生成的酸不就更多,PH不就更小了么.
增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小
增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?加水稀释为什么可以促进水解,还有为什么平衡右移,水解程度增大?
水解程度越大ph值越大吗
为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,