铝盐与强碱溶液反应,当1:4<n(Al 3+):n(OH-)<1:3时,产物中既有氢氧化铝又有偏铝酸盐,为什么此时n【Al(OH)3】=4n(Al 3+)—n(OH-)疯了,什么公式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 06:48:02
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铝盐与强碱溶液反应,当1:4<n(Al 3+):n(OH-)<1:3时,产物中既有氢氧化铝又有偏铝酸盐,为什么此时n【Al(OH)3】=4n(Al 3+)—n(OH-)疯了,什么公式
铝盐与强碱溶液反应,当1:4<n(Al 3+):n(OH-)<1:3时,产物中既有氢氧化铝又有偏铝酸盐,
为什么此时n【Al(OH)3】=4n(Al 3+)—n(OH-)
疯了,什么公式
铝盐与强碱溶液反应,当1:4<n(Al 3+):n(OH-)<1:3时,产物中既有氢氧化铝又有偏铝酸盐,为什么此时n【Al(OH)3】=4n(Al 3+)—n(OH-)疯了,什么公式
这个不是什么公式,是根据化学方程式来计算得到的
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O
n(Al3+) 3n(Al3+) n(Al3+) n(OH-)-3n(Al3+) n(OH-)-3n(Al3+)
剩余n(Al(OH)3)=n(Al3+)-[n(OH-)-3n(Al3+) ] 得到你的那个结论
铝盐与强碱溶液反应,当1:4<n(Al 3+):n(OH-)<1:3时,产物中既有氢氧化铝又有偏铝酸盐,为什么此时n【Al(OH)3】=4n(Al 3+)—n(OH-)疯了,什么公式
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量:n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量:n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]
因为AL能与强碱溶液反应,所以AL有一定的非金属性这个结论对吗?
na(al(oh)4)可以与强碱反应么
可溶性铝盐与过量强碱溶液反应的方程式?
铝盐溶液与强碱溶液反应离子方程式铝盐过量 强碱过量
Al与强碱反应的离子方程式:
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量:n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] 这条式子是
下列既能和酸又能和强碱溶液反应的化合物有:1“Al 2Na2CO3 3Al2O3 4:NaHCO3 5Al(OH)3
al(oh)3与强酸强碱反应反应现象al203
关于铝(AL)的化学方程式.1、与非金属反应(O2,cl2,s)2、与水反应3、与酸反应,代表:硫酸,盐酸,硝酸4、与强碱反应,代表:氢氧化钠5、与弱碱反应,代表:氨水6、与盐反应,代表:氯化铜7、
为什么铝盐与强碱反应中,铝盐过量或强碱过量时Al离子的化学计量数都是1?铝盐过量时的化学计量数不是应该比氢氧根的多吗?
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
Al与氢氧化钠溶液反应,
铝能与强碱反应吗不是溶液
求铝与强碱溶液反应的离子方程式
在铝盐和强碱的反应计算中有这一个规律当1:4
Al(OH)3为什么只能与强酸或强碱反应?